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太阳能电池 从元素角度分析，上述物质有么共同之处？ 其物质中都含有硅元素 活动探究一、单质硅和半导体材料 1、请观察硅单质的实物图片并总结硅的物理性质。 2、请观察硅原子和碳原子的原子结构示意图，依据碳单质的性质预测硅可能有哪些化学性质。 3、请阅读教材P108，请总结硅在自然界中存在形式、硅的用途以及工业上如何生产硅。 １、硅单质的性质 小资料： 硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都需要有 高纯度的硅才能实现，所以需要对粗硅进行提纯： 活动探究二 1、请从氧化物类别的角度分析SiO2 是不是酸性氧化物？ 2、依据CO2的性质，回忆酸性氧化物的通性。 3、请预测SiO2可能具有的性质。 4、请阅读教材P109，理解SiO2的特性。 作业： 1.如何除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂 质？用化学方程式表示。 2.如何除去碳酸钙中少量的二氧化硅杂 质？用化学方程式表示。 * * * * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第四章 材料家族中的元素 第一节 硅 无机非金属材料 硅芯片是各种计算机和微电子产品的核心 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 导电性介于导体和绝缘体之间。 物理性质 C Si 从原子结构认识硅，并总结原子结构的异同点。 相同点：从原子结构示意图，我们可以知道硅与碳一样，最外层4个电子，在化学反应中既不易失去又不易得到电子，主要形成正四价化合物。 不同点：硅原子与碳原子的电子层数不同，所以与碳单质的化学性质有一定的差异性。 常温下很稳定，在高温或点燃的条件下有较强还原性。 C+O2 CO2 2C+O2 2CO 2、碳与硅化学性质比较 点燃 点燃 碳（ C ） 硅（Si） △ 常温下很稳定，不易与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等 物质发生反应，高温时也能 发生反应。 Si+O2 == SiO2 二氧化硅（SiO2） 硅酸盐 硅元素的存在形式（自然界中） 学生总结： 硅的工业制法 和硅 的用途 (粗硅) SiO2 +2C ===Si + 2CO↑ 高温 注意：该反应中C 只生成一氧化碳。 硅锰合金 硅铁 提 纯： Si+2Cl2==SiCl4 （粗硅） SiCl4+2H2==Si+4HCl （高纯硅） 高温 高温 SiO2 的天然存在： 水晶(纯净的二氧化硅) 观察SiO2的外观，总结SiO2物理性质 二、二氧化硅与光导纤维 1、二氧化硅（ SiO2 ） SiO2的物理性质： 颜色： 、硬度： 、熔点： 、沸点： 、溶解性： 。化学性质稳定 无色 大 高 高 难溶于水 Si O SiO2 的结构 结论： SiO2的结构类似于金刚石的结构 学生总结： 化学性质 (1)酸性氧化物： 思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中？ __ __ 高温 SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋H2O、　　　　　　　　 常用的矿物胶 学生总结： 2、化学性质 (1)酸性氧化物： __ __ 高温 SiO2＋CaO CaSiO3 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋H2O、　　　　　　　　 ?SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2)特性 注意：利用该反应可以雕刻玻璃 二氧化硅的用途： 光导纤维 石英坩埚 石英钟表 本节内容小结： 1.硅 ①硅的存在 ②硅的化学性质 ③硅的用途 2.SiO2 ①二氧化硅的化学性质 ②二氧化硅的用途 随堂训练 1.下列说法正确的是： A.晶体硅和无定形硅是两种不同的物质 B.二氧化硅可用做半导体材料 C.硅可与氧气反应，单质硅不能在空气 中稳定存在 D.在 SiO2 +2 C====Si+2CO↑ 高温 反应中， 氧化剂与还原剂的物质的量比为 2：1 2.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中， 但不能用磨口玻璃塞的是： A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.NaOH溶液 D.氯水