第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时）课件.ppt

方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： * 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 （第3课时） 【知识衔接】 1、以CH3COONa溶液、NH4Br溶液 为例分析盐类水解的原理。 2、判断下列盐溶液的酸碱性，写出水 解反应的离子方程式。 KI、Na2CO3、K2SO3、Al(NO3)3、 NH4I、Fe2(SO4)3、NaNO3、Na2S 3、已知：下列酸的电离平衡常数数据如下： HF ： Ka=6.8×10-4 CH3COOH： Ka=1.7×10-5 HClO ： Ka=4.7×10-8 HCN： Ka=6.2×10-10 请将下列同浓度的盐溶液：NaF、 NaClO、 CH3COONa、NaCN 按PH值从大到小的顺序排列为： NaCN 、NaClO、 CH3COONa、 NaF 同浓度的盐溶液，其“弱根”对应的酸或碱 越弱（及电离平衡常数Ka或Kb越小）， 水解程度越大，碱性或酸性越强。 1、内因：盐类自身的性质 二、影响盐类水解的因素 2、外因： （1）温度：水解可以看成中和反应的 逆过程。所以水解是 （ ）过程。 升高温度，水解平衡（ ）移动， （ ）盐类水解。 吸热 正向 促进 【思考】 为什么用热的Na2CO3溶液洗涤油污的效果 比冷的好？ 【交流·讨论】 向一定浓度的NaAc溶液中加入一定量 的水，水解平衡如何移动？各离子浓度 如何变化？PH值如何变化？ （2）浓度：浓度越小水解程度越大 （越稀越水解)。 正向移动。[Ac—]、[OH—]减小，PH减小。 在FeCl3稀溶液中，存在如下水解平衡，填写下列表格： Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 加Na2CO3固体 通HCl气体 加NaOH固体 加Mg条 PH n(H+) 平衡移动方向 条件 正向 减小 增大 正向 减小 增大 逆向 增大 减小 正向 减小 增大 完成课本86页讨论3，归纳影响水解的因素及规律。 (3)外加试剂： 遵循平衡移动原理 ①加入酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进 强碱弱酸盐水解。 加入碱恰好相反。 ②加入盐：同种类型抑制，相反类型促进。 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓 Al2(SO4)3溶液，当两者混合时发生剧烈 反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作 用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。解 析原因。 【交流·讨论】 HCO3- +H2O H2CO3+OH- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 总： 双水解： （1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3- ② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应 双水解： 一般比单水解程度大，但有的也不太大， 有的可进行完全。其酸碱性取决于弱酸、 弱碱的相对强弱。 其他可双水解进行彻底的主要有: Al3+、 Fe3+与 CO32-、HCO3-、HS-、S2-、 AlO2- 【知识拓展】 三、盐类水解原理的应用 1、配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 例如：为什么配制AlCl3、FeCl3溶液时要 加入适量的盐酸？ 例如：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3溶液有什么不同？ 2、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得 到溶质晶体，则要考虑水解因素。 3、试剂瓶的选用： 例如：盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞，为什么？ 4、化肥的合理混合使用： 草木灰（有效成分K2CO3）不能和铵态氮肥 混合使用，为什么？ 5、明矾KAl(SO4)3能够用来净水的原理 2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. N