人教版中考化学考点第九单元溶液.docVIP

（人教版）中考化学考点：第九单元 溶液 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点 2 溶液的形成溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： NH4NO3考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 升高温度增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 降低温度增加溶质蒸发溶剂 考点 溶解度 1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：一定温度 100g溶剂 饱和状态 质量 3、固体溶解度与溶解性的关系： 　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法　 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 考点 溶解度曲线 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 考点气体物质的溶解度 定义：压强为101Pa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。 影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 考点 混合物的分离 适用范围固体与液体分离 过滤 操作要点--“一贴、二低、三靠” 混合物的分离 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固体物质 结晶 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的固体物质 考点 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100％ 溶液质量 考点1 溶液的配制 步骤：计算 称量 溶解 装配贴签 误差分析 计算错误天平称量错误量筒量取水错误 考点1 溶液质量分数的计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 中考网 中国最大的教育门户网站.com