第4章化学平衡题解课件.ppt

④当H2(g)、I2(g) 和HI (g) 的起始分压分别为405.2kPa、405.2kPa、202.6kPa时，可以根据反应商判断平衡的移动情况。反应商计算如下： 平衡向正反应方向移动！！ 第4章 化学平衡题解 14.密闭容器中，CO和H2O在某温度下反应 CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 平衡时，设c(CO)=0.1mol/L,c(H2O)=0.2mol/L,c(CO2)=0.2mol/L,问此温度下反应的平衡常数 Kθ=? 反应开始前反应物的浓度各是多少？平衡时 CO 的转化率是多少？ 解： 平衡时各组分的分压根据公式计算 可知 平衡时H2的浓度应该等于CO2的浓度,那么 对应的相对分压为： 从方程式可知，1mol CO 可以生成 1mol CO2所以反应开始前反应物的浓度为： 平衡时 CO 的转化率是： 转 15.要使上例平衡时系统中CO 的转化率为80%，问反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少？ 解： CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 设初始 a b 则平衡时, a-80%a b-80%a 80%a 80%a 16.已知反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2(g)在密闭容器中进行，373K时K?=1.5×108，反应开始时，c(CO)=0.035mol·L-1 ，c(Cl2)=0.027mol·L-1，ｃ(COCl2)=0.0mol·L-1 。计算373K反应达到平衡时，各物质的分压及CO的转化率。 解：　　CO(g)+Cl2 (g) COCl2(g) 由于正反应程度非常大，反应物剩余不多，其中Cl2最少。又由于在密闭容器中进行，可以用平衡浓度代替物质的量ni进行计算，设Cl2的平衡浓度为x，那么， Cl2 (g) +　CO(g)　　COCl2(g) 0.035-(0.027-x) 　 平衡浓度为：x 　 0.027-x 　 ≈0.027 　 ≈0.035-0.027 　 = 0.008　 平衡分压为：p(Cl2)= x×103RT　 p(CO)= 0.008×103RT　 p(COCl)= 0.027×103RT　 Cl2 (g) +　CO(g)　　COCl2(g) 相对分压为：[p(Cl2)]= x×103RT/105=xRT/100　 [p(CO)]= 0.008×103RT/105=0.008RT/100　 [p(COCl)]= 0.027×103RT/105=0.035RT/100　 代入标准平衡常数表达式： 平衡分压为：p(Cl2)= 7.3×10-10×103×8.31×373 =2.3×10-3 Pa= 2.3×10-6kPa 　 p(CO)= 0.008×103×8.31×373=2.5×104 Pa =25kPa　 p(COCl)= 0.027×103×8.31×373=8.4×104 Pa =84kPa 　 CO的转化率 19.已知在937℃时，下列两平衡反应的 ①Fe(s)＋CO2 (g) = FeO (s) +CO (g) Kθ＝ 1.47 ②FeO(s)＋H2 (g) = Fe (s) +H2O (g) Kθ＝0.420 问：在该温度下，反应CO2 (g) +H2(g) = CO (g)＋H2O(g) 的 Kθ=? 解： 反应 CO2 (g) +H2(g) ==CO (g)＋H2O(g) 是①＋② 根据多重平衡规则可知 20. N2O4按下式分解NO2在某温度下反应 N2O4(g) == 2NO2(g) 已知，52℃达到平衡时，有一半N2O4分解，并知道平衡系统的总压力为100kPa。问Kp和Kθ各为多少？ 解： 设平衡时，N2O4的物质的量为n，根据题意可知，NO2的量为2n 平衡时系统中物质的总量为 24.已知反应CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) 在937K 时K1θ＝2.8×10-2，在1730K时K2θ＝ 1.0×10+3，计算：①该反应是吸热还是放热反应？ ②该反应的 是多少？ 解： 温度对平衡常数影响的公式为： ①由公式可知，温度升高K2θ增大 ，系统为吸热反应 ②该反应的 可以用公式进行计算 吸热反应！！ 例题1：某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4):n (NO2)=10.0:1.0。在308K， 0.100MPa条件下，发生反应： (1)计