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化学学科思想在高考解题中的应用 黑龙江大庆市第五十六中学　卢国锋 卢敬萱 化学学科体系包括3个要素，即化学知识与技能、分析问题与解决问题的能力、化学学科思想。课本知识是基础，解题能力是关键，化学思想是灵魂。考查学生“化学思想方法”的运用能力的题目也经常出现在高考考题中，本文结合具体的化学思想和高考试题，在备考中让学生形成这些思想,在解题过程中自觉运用这些思想指导做题。 ? 一、微粒观 ? 要点概述：物质都是由不同微观粒子构成的。构成物质的“三子”为分子、原子、离子，构成原子的“三子”为质子、中子、电子、11H例外。溶液中一定同时有H+、OH—和水,物质在这些微粒作用下其组成发生改变。 例1、（2011?全国新课标卷?7）下列叙述正确的是　 A.1.00 mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子　 B. 1.00 mol　 NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023　 C.欲配制1.00 L? 1.00 mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于 1.00 L水中　D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠 ? ???????? ? ? 解析：NaCl的构成微粒是离子而不是分子A选项错误，Na+的最外层电子为8 ，B选项正确。物质的量浓度配制中溶液的体积不等于溶剂的体积，C选项错误。电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 11.2L氯气（标准状况）D选项错误。 ? 二、元素观 ? 要点概述：①建立以某元素为核心的物质家族。元素是同一类原子的总称；元素化合价与元素原子的最外层电子有关；元素性质呈周期性变化。②元素在物质中存在时的形态，包括它的价态、所处的微环境、以及和相邻原子或分子间的相互作用都是物质之间存在着千差万别的原因，诸如钠和钠离子的巨大差别，仅仅由于1个电子之差；Na2O和Na2O2之不同，只和组成中增加了1个O有关！HNO3和HClO3；H2S和 H2O仅仅相差1种元素，但是有的性质差别不很大，有的却差之甚远等化学现象的出现，都是以元素论为基础的组成决定性质的体现。 例2、（2011?安徽卷?11）高考中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是　 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性　 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ? 解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知一般情况下，同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Mg 的电子排布1s22s22p63s23p0? ，3p0正处于全空状态，Mg的第一电离能比Al的大。同理P和S, P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度，但在金属活动顺序表中，Mg却比Al易失电子，与酸反应时更剧烈，为什么有这种差异呢？因为条件不一致，一是气态，二是溶液。选项A错误。一般情况下主族元素最高正化合价=族序数，O、F没有最高正化合价，化学描述的规律中的一般性中的特殊性，选项B错误。根据溶液的pH是与溶液所处的温度有关，室温时才可推出，pH=6.8的溶液显酸性，选项C错误。答案为D选项。 ? 三、转化观 ? 要点概述：从物质类别和元素价态的角度预测、分析物质的性质。通过酸、碱、盐的加入实现相同价态之间的转化，通过氧化剂或还原剂的加入，实现不同价态之间的氧化还原转化。 化学反应自发向生成稳定体系的方向转化，即放出热量（焓变小于零）并且混乱度增加（熵变大于零）的方向转化。放热的氧化还原反应可通过原电池实现化学能转化为电能的过程，不能自发进行的化学反应可以借助外界能量或电流来进行反应。离子反应向着离子浓度减小更小的方向转化。 ? 例3、（2011?上海卷?7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是　A．Ba(OH)2　　　　 B．Ba(NO3) 2 　　　　　　　 ?C．Na2S　　　 　　 D．BaCl2 ? 解析：SO2具有酸性氧化物的一般性质，+4价硫元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，SO2特性是漂白性。若SO2不足Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓+ H2O；若SO2过量Ba(OH)2 +2 CO2 = Ba(HCO3)2? ，所以不一定生成沉淀，此选项考察SO2酸性氧化物的性质，选项A错误。向Ba(NO3)2 中通入二氧化硫 SO