化学反应速率和化学平衡高考典型试题目赏析.docVIP

论文题目：化学反应速率和化学平衡高考典型试题赏析 作者姓名：胡月明 学校：江苏省泰州市田家炳实验中学 邮编：225300 联系电话 化学反应速率和化学平衡高考典型试题赏析 胡月明 江苏省泰州市田家炳实验中学 邮编：225300 手机 [摘 要]对实验数据的分析能力和图像分析能力的考察一直是高考中的热点和难点，近几年的高考中，此类热点经常体现在化学反应速率和化学平衡的考题中，本文围绕相关热点，对近年来高考中出现的此类题型进行分析和总结。 [关键词]高考试题 化学反应速率和化学平衡 分析能力 分类研究 化学反应速率和化学平衡是历年高考的必考内容，而对学生实验数据的分析能力和图像分析能力的考察能比较全面地反映学生对这部分知识点的理解情况和运用能力。此类题型一般需要通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等全方位考查。全国卷II理综第27题及安微卷理综第28题全国卷127.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _______________；_______________； （2）实验平衡时B的转化率为_________；实验平衡时C的浓度为____________； 该反应的_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验：=__________________________________； 实验：=__________________________________。 【答案】（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 （2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 （4）0.014mol(L·min)；0.008mol(L·min) 【解析】（1）使用了（正）催化剂；图像看出，两的平衡浓度相同，即最终平衡状态相同，而比所需要的时间短，反应速率加快，由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；比所需要的时间短，反应速率快该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率而只能是升高温度反应速率（2）溶液为1L，中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.06mol，则由反应计量数生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时(C)=0.06mol/L。 (3) ﹥0；由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0（4）图上读数，进行到4.0min时，实验的A的浓度为：0.072mol/L,则(A)=0.10 mol/L -0.072 mol/L =0.028mol/L，(A)/ △t ==0.007 mol/(L·min) ∴v(B)=2 v(A)=0.014mol/(L·min)；进行到4.0min实验的A的浓度为：0.064mol/L(A)= 0.10 mol/L -0.064 mol/L =0.036mol/L, v(A)= △c(A)/ △t ==0.009 mol/(L·min) ∴v(C)=v(A)=0.009mol/(L·min) （2009年安微卷理综）28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验