邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：合理利用化学能源课件.ppt

主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 (2)电极表面镀铂粉的原因为__________________________________________________________________________。 (3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 【思路点拨】　解答此题注意以下两点： (1)正确理解原电池的工作原理； (2)正确判断氧化剂和还原剂。 【解析】　(1)原电池的工作原理是将化学能转化成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池反应式为：2H2＋O2===2H2O，其中氢元素从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)铂粉的接触面积大,可以加快化学反应速率. (3)Ⅰ.Li从零价升至＋1价，做还原剂。Ⅱ.H2O中的H从＋1价降至H2中的零价，做氧化剂。 【答案】　(1)由化学能转变为电能　由a到b (2)增大电极单位面积吸附H2或O2的分子数，加快电极反应速率　(3)Li　H2O 【名师点睛】　正确理解并熟记原电池原理是解题的基础：(1)电极名称规定：活泼金属是负极，相对不活泼的金属或非金属是正极；(2)在外电路中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；(3)电极反应式中，负极：还原剂－ne－===氧化产物，正极：氧化剂＋ne－===还 原产物；正极上得电子发生还原反应的物质可能是溶液中的阳离子，也可能是电解质溶液中溶解的O2，而正极本身不损耗。负极上失电子的物质可能是电极本身，也可能是其他物质发生氧化反应。 * 主题3 合理利用化学能源 学.科.网 zxxkw 课题1　电池探秘 学.科.网 课程标准导航 1.通过实验探究，理解电池的工作原理及构成条件。 2．通过市场调查等活动，了解生活中常用电池的种类、性能，知道根据需要合理选择电池。 3．初步学会应用所学知识分析生活中所使用的各种电池。 4．通过查阅资料，了解新型电池及电池的发展趋势。 新知初探自学导引 自主学习 一、电池是怎样工作的 1．原电池：把_________________的装置，其实质是发生了__________反应。 2．实际应用： 常见的纽扣电池一般为锌-氧化汞电池,以______为负极,以__________为正极，选用 化学能转化为电能 氧化还原 锌 氧化汞 ___________为电解质，发生的反应为HgO＋H2O＋Zn===Hg＋Zn(OH)2。 想一想 1．将锌片、铜片用导线连接插入乙醇中能形成原电池吗？为什么？ 提示：不能。因为乙醇是非电解质，不导电,所以不能形成原电池。 氢氧化钾 学.科.网 zxxkw 二、认识几种电池 几种电池的比较 电池种类 锌锰干电池 工作原理 锌做______，失电子被氧化，碳棒和金属帽相连做______，电池内部的__________得电子被还原 利弊 使用时______逐渐消耗，引起电解质渗漏；电压不断______，不能提供稳定电压 负极 正极 二氧化锰 锌皮 下降 学.科.网 电池种类 工作原理 利弊 铅酸蓄电池 铅酸蓄电池是________电池，其正极材料是__________，负极材料是____，电解质溶液是________ 可通过检查硫酸的______确定是否需要充电，此类电池充放电方便，稳定性强，但寿命较短 可充电 二氧化铅 铅 稀硫酸 浓度 电池种类 工作原理 利弊 燃料电池 负极消耗_______，正极消耗_______ 燃料电池在工作时不断地从外界输入____________，输出电极反应产物；_______直接转化为_____，寿命_____ 燃料 氧气 燃料和氧气 化学能 电能 长 想一想 2.是不是所有的电池负极都参与原电池反应？ 提示：燃料电池中两电极都不参加反应。通入燃料的电极是负极，燃料失去电子被氧化，发生氧化反应；通入氧化剂的电极是正极，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应。 学.科.网 学.科.网 自主体验 1．(2012·黑龙江学业水平测试模拟)以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是(　　) A．Zn为正极　　　　　B．Ag为负极 C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化 解析：选C.活泼金属做负极，负极发生氧化反应，不活泼金属做正极，正极发生还原反应. 2．在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是(　　) A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中稀硫酸的物质的量不断减小 D．电解液的pH保持不变 解析：选C。在铜锌稀硫酸构成