配合物第1课时课件.pptVIP

第一课时 人类对配合物结构的认识 认识铜氨离子 交流与讨论 比较H++NH3=NH4+ Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。 概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。 问题解决 请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。 二、配合物的组成 比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离 二、配合物的组成 二、配合物的组成 问题解决 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？ 二、配合物的组成 二、配合物的组成 二、配合物的组成 问题解决 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 问题解决 两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。 问题解决 具体步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 课堂小结 一、配合物的概念：配位键 二、配合物的组成：配位体+中心原子 * * * * * * 第二单元 配合物是如何形成的 请大家思考: 我们学习了哪些化学键? 什么叫配位键? 一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的共价键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。 试举一例含配位键的物质！ 铵盐 水合氢离子 配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用： 在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。 血红素 叶绿素 维生素B12 维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。 配位化学的奠基人——维尔纳 中国无机化学家和教育 家，1981年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之一。 戴安邦 (1901-1999) 配体有孤电子对 中心离子 有空轨道 配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别 一、配合物的概念 一、配合物的概念 配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤 电子对的空轨道。 [KAl(SO4)2·12H2O]= K++Al3++2SO42-+12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- 内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。 [Co(NH3)6] Cl3 内界 外界 K3[Cr(CN)6] 内界 外界 内界又由中心原子 和配位体及配位数构成： (1) 内界与外界 [Co (NH3)6]3+ 中心 原子 配 位 体 配 位 数 [Cu(NH3)4] SO4 中心离子 配位体 配位数 外界离子 内 界 外 界 配 合 物 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO (2) 中心原子、配位体、配位数 中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。 配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子X、O、S、N、P、C。 (2) 中心原子、配位体、配位数 配位数 常见金属离子的配位数 1价金属离子 2价金属离子 3价金属离子 Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6 Ag+ 2 Mg2+