初三化学原子的构成课件解读.ppt

原子结构的探索　　discovery 道尔顿提出原子学说 汤姆逊的“水果布丁”模型 卢瑟福的行星模型 现代原子结构 一、原子的构成 电子在能量不同的电子层运动。（分层运动） 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 （ K L M N O P Q） 距核 近 远 能量 低 高 （不是所有的原子都有七个电子层。最少 的有1层，最多的有7层。） 稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8（氦原子只有1个电子层，电子数为2） 最外层电子数为8的是稳定结构（氦例外），化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。 四、原子的质量测定值 二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量的近似值 * 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福 α粒子散射实验 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 电子在核外做无规则的高速运转 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 17 18 17 氯 26 30 26 铁 12 12 12 镁 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 原子核外电子的排布 二 原子核外电子的排布 核外电子的排布规律 ： ?? ⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵ 第一 层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。 +11 2 8 1 二、原子结构示意图 圆圈表示原子核 圈里的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 该层的电子数 4 3 2 1 0 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA ⅠA 族 周期 1~20号元素原子结构示意图 活 泼 易获得电子 不稳定结构 一 般﹥4 非金属元素 活 泼 易失去电子 不稳定结构 一 般﹤ 4 金 属 元 素 稳定 稳定 稳定结构 8 （He为2） 稀有气体元素 化学性 质 变 化 趋势 原子结构 最外层电子数 最外层电子数决定了元素的化学性质 各元素原子最外层电子数目的特点： 元 素 钠与氯气的反应 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 钠原子（Na） 氯原子（Cl ） 钠离子（ Na+ ） 氯离子（ Cl- ） 阳离子 阴离子 Na+ Cl- 三.离子的形成 1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： 离子结构示意图 离子符号 8 2 +11 8 +17 8 2 Na+ Cl- 3、离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 4、 叫做离子， 叫做阳离子，