从实验学化学第一节解读.ppt

除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法等。 反渗透法 电渗析法 西红柿汤 西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。 讨 论 油层更红 液体分层且 油层在上方 色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。 原理： 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比大量水中溶解的还要多。 萃取 可用于化学上的分离操作 分 析 欲获取上层的红油，可如何操作？ 舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液 问 题 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 分离“水和柴油” 1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 1. 2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029 g 14.1 g 2.9 g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变？ I2从原来的水层中转移到了CCl4中。 注意事项 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）； 3.溶质不与萃取剂发生任何反应； 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。 思考 1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 二、混合物的分离和提纯 1、 过滤和蒸发 2、蒸馏和萃取 粗盐的提纯 离子的检验 （一）遵守实验室规则 1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。 2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。 （二）了解安全措施 1、事故预防 *防爆炸： *防暴沸： *防失火： *防中毒： *防倒吸： 点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。 用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 2、危险化学品标志的识别 易燃气体： 易燃液体： 自燃物品： 遇湿易燃物品： H2、CH4、CO等 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等） 白磷 Na、K、电石（CaC2）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 爆炸品： 易燃品 腐蚀品： 有毒品： 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）等 TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等 3、意外事故的处理 创伤处理： 烫伤烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。 用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上： 浓酸