分子的立体结构解读.ppt

2011全国I卷-37 (3)在BF3分子中，F-B-F的建角是______。BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为______。 2012全国I卷-37 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素…… (4)气态SeO3分子的立体构型为________________，SO32?离子的立体构型为____________ ； 2013全国I卷-37（改编） (6)在硅酸盐中，含有SiO44－，其立体构型为______。 2015全国I-37 (3)CS2分子中,共价键的类型有　　　　　　　, 写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　 　　　　。（每空2分）? 【高考真题演练】 正四面体 120° 正四面体 平面三角形 三角锥形 σ键和π键 CO2、SCN－(或COS等) 【注意】 价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，一般不能适用于过渡金属化合物，除非，金属具有全满、半满或全空的d轨道。 化学式 孤对电子数 结合的原子数 VP模型 空间构型 SO2 NH2－ HCN BF3 H3O+ SiCl4 NH4+ SO42－ CHCl3 0 1 2 0 0 1 0 0 4 2 2 2 3 3 4 4 四面体 V 形 V 型 直线形 三角形 正四面体 三角锥 正四面体 0 4 正四面体 四面体 三角形 四面体 直线形 三角体 四面体 四面体 四面体 四面体 【课后再练】 模型（用sp、sp2、sp3杂货转道）演示 * 【课前预习】 ABn 分子 电子式 中心原子 结合原子数目 σ键数目 孤对电子对数 空间构型 键角 三原子AB2 CO2 6C 2 2 0 直线形 180° H2O 8O 2 2 2 V形 105° 四原子AB3 NH3 7N 3 3 1 立体 三角锥 107° CH2O 6C 3 3 0 平面 三角形 约 120° 五原子AB4 CH4 6C 4 4 0 正 四面体 109°28′ 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 C2H2 NH3 CH2O P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 C8H8 NH3 CH4 广州电视塔“小蛮腰” 迪拜帆船酒店 迪拜旋转摩天大楼 上海环球金融中心 中国国家大剧院 杜拜月亮塔 半球馆-巴伦西亚科学城 悉尼歌剧院 美国密尔沃基艺术博物馆 不论是世界著名的古建筑，还是现在争先恐后的超高建筑，不论多么富有创意，所有建筑共同的基本要素是什么？——稳定！ ? ? 直线形 V形 三角形 三角锥形 第二章 分子结构与性质 【复习回顾】共价键轨道类型判断 ；价电子 判断规律 实例 σ键数目 π键数目 共价单键 C－C C－H 共价双键 C=C C=O 共价叁键 C≡C N≡N C≡N 1 0 1 1 1 2 原子 C、Si N、P O、S 价电子数 主族元素原子 价电子数＝最外层电子数＝主族序数 4 5 6 二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型） ——预测分子结构的理论 请同学们展开的空间想象力，ABn型共价分子或离子中，若有两对价层电子对，为了稳定，相互排斥使距离为最远，形成的空间立体构型是什么？若有三对、四对、五对呢？ 1．(VSEPR)理论要点： 对ABn型的共价分子或离子，中心原子A 的的价层电子对(包括____________和______________________)由于__________作用，而趋向尽可能彼此远离以_________斥力，价层电子对之间的夹角越大，排斥力_______，分子（或离子）体系能量越低。 σ键电子对 中心原子上的孤对电子对 相互排斥 减小 越小 价层电子对与VSEPR模型 价层电子对数 2 3 4 VSEPR模型名称 直线形 三角形 四面体形 中心原子 价层电子对 价层电子对数与VSEPR模型 价层电子对数 5 6 VSEPR模型名称 三角双锥 八面体 2．价层电子对数目的确定方法 中心原子的σ键数目：单键、双键和三键都只有一个σ键，中心原子结合几个原子就有几个σ键。 价层电子 对数目 ＝中心原子的σ键数目+中心原子的孤对电子对数 ＝ + . 中心原子结合的原子总数 【课前预习】 ABn 分子 电子式 中心原子 结合原子数目 σ键数目 孤对电子对数 空间构型 键角 三原子AB2 CO2 6C 2 2 0 直线形 180° H2O 8O 2 2