一定物质的量浓度溶液的配制实验.ppt

探究实验 配制一定物质量浓度的溶液 高一化学新课程 问题：实验室需配制 1 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol） 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 1.0mol/L × 0.1L = 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零 2. 称量 NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？ 易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。 3. 溶解 烧杯 玻璃棒 有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等 几种规格不同的容量瓶 （2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线 容量瓶 只能用来 配制一定体积的溶液 （3）容量瓶使用前要检漏 往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 （4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质 （5）向容量瓶中转移溶液 要用玻棒引流 玻璃棒的用途： 搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体 4. 转移 注意！ 若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。 5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。 当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。 平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切 6. 定容 7. 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 8. 装瓶 贴标签 当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么? 如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办? 一定物质的量浓度溶液的配制的步骤 称量 计算 装瓶 转移 定容 摇匀 溶解 洗涤 小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容 误差分析： c = n V 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 = m MV 试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 （2）称取NaOH时动作过慢 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出 （6）定容时仰视刻度线 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 (7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 (8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 (9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低 偏低 无影响