人教版化学选修4第一章第一节第2课时课件.ppt

●课标要求 1．正确书写热化学方程式。 2．了解中和反应热的测定。 ●课标解读 1.认识热化学方程式的含义。能正确书写热化学方程式，并利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 2．初步学习测定化学反应热的实验方法，并会误差分析。 ●教学地位 热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。这是本章的重点考查内容之一。 ●新课导入建议 阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。那么如何表示反应所放出或吸收的热量呢？ 【提示】　通常用热化学方程式来表示反应所放出或吸收的热量。 ●教学流程设计 1.概念：能表示参加反应的___________和_________的关系的化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的______变化。如： 3．书写 氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式 表示：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ/mol，它与化学方程式H2＋I2 2HI相比较而言，其特点为 (1)指明了反应的______和_______：若在25 ℃、101kPa时进行的反应，可不注明。 (2)注明了各物质的状态： ___(固体)、 ___(液体)或 ____(气体)。 (3)在方程式的右边注明了ΔH的“_____”、“_____”及_______。 1．(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变？ (2)若将该反应生成2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其反应热又如何？ 【提示】　(1)反应热数值也扩大一倍；(2)ΔH＝＋14.9 kJ/mol。 1.中和热 (1)定义： (2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 2．中和热的测定 (1)实验目的：测定_______与_______反应的反应热，体验化学反应的热效应。 (2)实验装置： (3)实验测量数据 ①初始温度(t1) 测量方法是用一_______量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入_________中并测量其_______；用另一______量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并测量其_______，取两温度平均值为t1。 ②终止温度(t2) 测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的________中，并把量筒中的____________一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的__________，记录终止温度为t2。 ③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_______________，中和热为_______________________。 2．若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？ 【提示】　因为浓H2SO4稀释过程中会放出热量，故测得中和热数值会偏大；而醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，故测得数值会偏小。 【问题导思】　 ①热化学方程式中ΔH的正、负号如何确定？ 【提示】　放热反应ΔH0，吸热反应ΔH0。 ②同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？ 【提示】　不相同。 ③同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？ 【提示】　不相同。 1．注意ΔH的符号 ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1。 2．注意测定条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”