人教版高中化学必修一金属的化学性质课件解读.ppt

小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温 加热 铁与水如何反应？ 1.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2 方案3: 铁与水反应 二、铁和水蒸汽反应 观看视频，描述现象 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 高温 4、金属与水反应小结 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑ ? 金属性越强，越容易与水反应 讨论：金属与水反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应 写出离子方程式→Na与氢离子反应 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 商后期的司母戊鼎 东汉 马踏飞燕 铜制导线 第三章第一讲 金属的化学性质 1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。 【复习回忆】 氧、硅、铝 铝 一、金属的通性 分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化 合物中的存在形态 游离态：元素以单 质的形态存在 物理通性 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 * 1、化学性质 （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁) 4Al+3O2==2Al2O3 2Mg+O2==2MgO 2Cu+O2==2CuO 4Fe+3O2==2Fe2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） 点燃 点燃 点燃 点燃 常温 （2）金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 （3）与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2 小 结 （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般