人类对原子结构的认识解读.ppt

3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外第三层电子数是第二层电子数的1/2： ________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：___ __ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： ____________. 答案：(1) 硅 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 4.离子结构示意图 镁离子、硫离子、氯离子 再分得到的微粒，电性，电量又如何？ 原子核是否能再分呢？ 如能再分，由哪些微粒构成？ 三、探索原子核内部的奥秘 原子核 核外电子 原子 质子Z 中子N 1.原子核的构成 (－) (＋1) ( 0 ) (＋) 构成原子的粒子的质量、相对质量和电量 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性 电量 负电 1单位电荷/个 正电 1单位电荷/个 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 ≈1 1.008 ≈1 相对质量：与C-12原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较所得的数值。 原子为电中性，电子和质子的数量关系？ 2. 原子中的数量关系（一） 核电荷数＝质子数＝核外电子数 粒子 电子 原子核 质子 中子 电性 电量 负电 1单位电荷/个 正电 1单位电荷/个 不显电性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 1/1836 1.007 1.008 相对质量：与C-12原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661× 10-27 kg ）相比较所得的数值。 哪些粒子是影响相对原子质量的主要因素？ 构成原子的粒子的质量、相对质量和电量 原子 质子数（Z） 中子数 （N） 相对 原子质量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 质子数、中子数和相对原子质量（表1-8） 2. 原子中的数量关系（二） 质子数＋中子数＝质量数≈相对原子质量 质量数 （A） 19 23 27 Z + N = A 拓展 元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子， 其核内的中子数为m，则R的质量数是_______。 m+x-n 阴离子：核电荷数=核内质子数＜核外电子数 　核电荷数=核外电子数－电荷数 阳离子：核电荷数=核内质子数＞核外电子数 　核电荷数=核外电子数+电荷数 元素种类原子个数化合价电荷数 回顾：以下化学术语如何用符号表达？（以氧元素为例） X n± ±m d d：原子个数 n±：电荷数 ±m：化合价 X：元素符号 O 8 16 3. 符号化表示原子的组成 16 A：质量数 8 Z：质子数 X A Z a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 a b X c+ - - +d e 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 17 Cl , 35 17 Cl 37 6 C , 13 6 C , 12 6 C 14 8 O , 16 8 O , 17 8 O 18 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 1H , 1 1H , 2 1H 3 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) 4、元素、核素、同位素 绝大多数元素存在多种核素。我们把质子数相同，中子数不同的核素互称为 同位素。 同位素 同位素之间化学性质相似 性质区别主要体现在物理性质方面 同位素之间的区别和联系 放射性同位素：具有放射性的同位素 如： 14C ，235U 总结 同位素：质子数相同，中子数不同的核素的互称。 元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 … 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 氢弹是用氢核聚变释放出大量能量的原理制造的武器， 氢核聚变使用的是氢的同位素氕、氘、氚中最重的氚 。 　放射性碳素断代又称“碳一14 断代”。测定古代遗物绝对年代的方法之一。利用有机物中占一定比例的放射性同位素碳一14 的半衰期，推断死亡年代。比较可靠准确。适用年代范围在5 万年以内。 采用放射性60Co照射后的大蒜能延长保存期6～12个月。 1.下列叙述正确的是 ( ) （