优质课-二氧化硫的性质和作用解读.ppt

1.掌握SO2的物理性质和化学性质。 2.了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 3. 增强环境保护意识和健康意识。 4.通过问题讨论和实验探究，培养探索精神、严谨的科学态度和合作意识。 漂白原理比较 次氯酸、过氧化钠： 氧化漂白，不可复原，化学过程 二氧化硫： 化合漂白，受热会复原，化学过程 活性炭： 吸附漂白，物理过程 1、物理性质 无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 （2）具有还原性 （4）具有漂白性 二氧化硫 能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在） 课堂小结 与品红等有色物质化合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色 （3）具有氧化性 3、作用 重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 练习 1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用 碱液吸收的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2 C 2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤ C * 第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 第一课时 教学目标 1、什么酸雨，硫酸型酸雨如何形成？ 2、从物质分类角度，SO2属于什么氧化物？ 3、分析SO2中硫元素的化合价，结合氧化还 原知识，判断SO2具有什么性？ 自学思考 实验设计 实验现象 实验原理和结论 实验探索 ①将针筒中的SO2通入品红溶液 ②用充有SO2的针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针眼，观察气体体积的变化，并用pH试纸测量水溶液的pH值。 ③将针筒中的SO2通入澄清石灰水中 ④将针筒中的SO2通入碘水溶液或酸性高锰酸钾溶液 一、SO2的化学性质 实验设计 实验现象 实验原理和结论 实验探索 ①将针筒中的SO2通入品红溶液 ②用充有SO2的针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针眼，观察气体体积的变化，并用pH试纸测量水溶液的pH值。 ③将针筒中的SO2通入澄清石灰水中 ④将针筒中的SO2通入碘水溶液或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 但不能使酸碱指示剂褪色 记者暗访福建古田银耳变白内幕 中央电视台《生活》栏目 换个角度看问题: 漂白纸张 现象： 现象： 1.SO2具有漂白性 品红溶液褪色 加热后溶液变回红色 SO2 品红溶液 SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。 漂白原理： SO2＋品红 无色物质 △ 不稳定的 化合 实验设计 实验现象 实验原理和结论 实验探索 ①将针筒中的SO2通入品红溶液 ②用充有SO2的针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针眼，观察气体体积的变化，并用pH试纸测量水溶液的pH值。 ③将针筒中的SO2通入澄清石灰水中 ④将针筒中的SO2通入碘水溶液或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性。但不能使酸碱指示剂褪色 实验设计 实验现象 实验原理和结论 实验探索 ①将针筒中的SO2通入品红溶液 ②用充有SO2的针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针眼，观察气体体积的变化，并用pH试纸测量水溶液的pH值。 ③将针筒中的SO2通入澄清石灰水中 ④将针筒中的SO2通入碘水溶液或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 但不能使酸碱指示剂褪色 针管不断向内移动，经测定，针筒中的水溶液pH值约为2 二氧化硫易溶于水（1:40）， 水溶液呈酸性。 实验设计 实验现象 实验原理和结论 实验探索 ①将针筒中的SO2通入品红溶液 ②用充有SO2的针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针眼，观察气体体积的变化，并用pH试纸测量水溶液的pH值。 ③将针筒中的SO2通入澄清石灰水中 ④将针筒中的SO2通入碘水溶液或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 褪色 二氧化硫具有漂白性 但不能使酸碱指示剂褪色 针管不断向内移动，经测定，针筒中的水溶液pH值约为2 二氧化硫易溶于水， 水溶液呈酸性。 溶液变浑浊 二氧化硫具有 酸性氧化物的性质 2. SO2具有酸性氧化物的通性 ①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 SO2 + H2O H2SO3 (可逆反应)