初升高化学衔接班第2讲解读.doc

一. 初升高化学衔接班第2讲 知识系统小结：物质间的相互转化 ? 二. 知识要点： 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图）。 “物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另外二表的内容。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶） （3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水 （4）酸+碱盐+水 （5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。 非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐 （10）含氧酸盐碱氧+酸氧 （11）盐+盐两种新盐 交叉： （12）酸+碱氧盐+水 （13）碱+酸氧盐+水 （14）酸+盐新酸+新盐 （15）碱+盐新碱+新盐 （16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属 以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明： 1 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考） 答：制取： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。 因为难溶碱，故规律（15）不适用。 ∴ 只有如上7种制法。 制取： ① ② ③ 因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见） 2 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： ① 强酸弱酸 如： ② 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 如： ③ 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如： ④ 可溶性酸难溶性酸。 如： 3 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： 酸氧+碱盐+水 2. 金属活动顺序表及其使用范围： （1）金属活动顺序： （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。 如：铁钉与溶液反应，可在铁钉表面覆盖一层红色物质（Cu），溶液逐渐由蓝色变为浅绿色（） 反应方程式为： 若将新切好的金属钠（钠单质化学性质非常活泼，易与水、空气反应，通常保存于煤油中，其表面有氧化膜。用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入溶液中，则不会得到红色的Cu，溶液也不会由蓝色的直接变为澄清的无色的，事实上，反应现象为：钠在液面上熔为光亮的银色小球，四处游动，并同时伴随着“嘶嘶”的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。若钠的颗粒较大，而反应容器口较小的话，还可见到在液面上发生燃烧现象，生成物中有黑色物质。 解析：这是因为Na为很活泼的金属，它可与水