分析化学实验2课件1.ppt

* 分析化学实验 * 滴定管的使用——滴定操作 （1）操作溶液的装入 将溶液装入酸管或碱管之前，应将试剂瓶中的溶液摇匀，使凝结在瓶内壁上的水珠混入溶液，在空气比较热或室温变化较大时，此项操作更为必要。混匀后的操作溶液应直接倒人滴定管中，不得用其它容器（如烧杯、漏斗等）来转移。先将操作液润洗滴定管内壁三次，每次10～15mL。最后将操作液直接倒人滴定管，直至充满至零刻度以上为止。 * 分析化学实验 * 滴定操作 （2）酸管的操作 使用酸管时，左手握滴定管，其无名指和小指向手心弯曲，轻轻地贴着出口部分，用其余三指控制旋塞的转动。但应注意，不要向外用力，以免推出旋塞造成漏水，应使旋塞稍有一点向手心的回力。当然，也不要过分往里用太大的回力，以免造成旋塞转动困难。 * 分析化学实验 * 倒入原液（滴定剂）润洗两次 * 分析化学实验 * 便旋转边倒出润洗液 消除气泡 装满溶液 放出“0”刻度以上溶液 * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * 读数方法 * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * 进行滴定操作时，应注意如下几点。 ① 最好每次滴定都从0.00 mL开始，或接近0的任一刻度开始，这样可以减少滴定误差。 ② 滴定时，左手不能离开旋塞而任溶液自流。 ③ 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左、右旋转均可），不能前后振动，以免溶液溅出。不要因摇动使瓶口碰在管口上，以免造成事故。摇瓶时，一定要使溶液旋转出现有一旋涡，因此，要求有一定速度，不能摇得太慢，影响化学反应的进行。（注意：操作要领为振摇，而非振荡！） ④ 滴定时，要观察滴落点周围颜色的变化。不要去看滴定管上的刻度变化，而不顾滴定反应的进行。 * 分析化学实验 * ⑤ 滴定速度的控制方面，一般开始时，滴定速度可稍快，呈“见滴成线”，这时为10 mL/min，即每秒3～4滴左右。而不要滴成“水线”。接近终点时（滴定剂一滴下去，周围区域颜色有明显改变），应改为一滴一滴加入，即加一滴摇几下，再加，再摇。最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化为止。 * 分析化学实验 * （7）半滴的控制和吹洗 快到滴定终点时，要一边摇动，一边逐滴地滴入，甚至是半滴半滴地滴入。学生应该扎扎实实地练好加入半滴溶液的方法。用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。对碱管，加半滴溶液时，应先松开拇指与食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。 * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * 实验报告样式： 实验目的 实验原理 实验仪器与试剂 实验步骤 实验过程记录 6.计算公式：公式与计算过程。 7.结果：测定溶液浓度，组分的含量等。 8.讨论（针对实验中的问题和思考题进行讨论） * 分析化学实验 * 称量记录格式： 直接法： 称量方法 物质1 重（质量g） 物质2 重（质量g） 物质3重（质量g） 物质4 重（质量g） 直接法 减量法 称量方法 物质1 重（质量g） 物质2 重（质量g） 物质3重（质量g） 物质4 重（质量g） 减量法 W1= W2= 试剂1重 W2= W3= 试剂2重 W3= W4= 试剂3重 W4= W5= 试剂4重 * 分析化学实验 * 滴定记录格式： 被滴定试液 试液1 ml 试液2 ml 试液3 ml 试液4 ml 滴定剂 初数= 终数= 滴消耗= 初数= 终数= 滴消耗= 初数= 终数= 滴消耗= 初数= 终数= 滴消耗= 试液 浓度 mol/L mol/L mol/L mol/L * 分析化学实验 * END END * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * 称量完成后，填写天平使用记录，经老师验收后再离开 * 分析化学实验 * 容量瓶的使用——定容 * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * * 分析化学实验 * 润洗的目的是保证管的内壁及有关部位与待吸溶液 处于同一体系浓度状态。 移液管的使用——分取 * 分析化学实验 * * 分析化