阶段考查12《物质结构与性质》(选修3)选编.doc

阶段考查(十二)　《物质结构与性质》(选修3) 第Ⅰ卷　选择题，共30分 一、选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F－：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 解析：Fe排布为[Ar]3d64s2。 答案：C 2．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：按原子电子构型元素周期表可以划分为5个区，B项是正确的；元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。 答案：B 3．对H3O＋的说法正确的是(　　) A．O原子采取sp2杂化　　 B．O原子采取sp杂化 C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键 解析：O原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，与H＋结合后，尚剩余1对孤对电子。 答案：C 4．下列说法中正确的是(　　) A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子 B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大 C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性 D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子 解析：对于A选项，一个原子里能量相同的电子很多，只要同一个能级，能量就相同；B项L层的电子能量比M层低；D项中2n2是最多容纳的电子数，但不一定是2n2个，即钾原子的M层最多容纳2×32个电子，但不一定是2×32个电子。 答案：C 5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　) A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 解析：AlCl3为共价化合物。 答案：A 第Ⅱ卷　非选择题，共70分 二、非选择题：本大题共6小题，共70分。将答案填在题中横线上。 6．(12分)[2014·南通学情调研]在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”，改变过人类的世界。 (1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________。 (2)硝酸钾中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式________________________________。 (3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有________。 (4)下列说法正确的有________。(填选项字母) a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价 c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个σ键 d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ 化学键 Si—Si O===O Si—O 键能(kJ/mol) a b c (5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式____________________。 答案：(1)3d64s2 (2)平面正三角形　BF3(SO3、BBr3等) (3)C、N、O、S (4)a (5)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2 7．(12分)[2014·济南模拟]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答： (1)镓的基态原子的电子排布式是________。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为____________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。 (3)下列说