2.1.3-氧化还原反应与氯溴碘的性质讲解.ppt

2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 △ 2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 三、双线桥法表示电子转移情况 的步骤及特点 1 、标化合价，找变价 2、画线桥：箭头从反应物指向生成物， 起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向 3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式 4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数） 得 a乘以b 电子 失 a乘以b 电子 还原剂　＋　氧化剂　＝　氧化产物　＋　还原产物 　　氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。 写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式。 用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物。 你会多少？ 画出氟原子和氯原子的结构示意图 F Br Cl I 卤族元素 一. 卤素的原子结构： 1.相同点：最外层均有７个电子　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.不同点：F Cl Br I 1. 原子核电荷数逐渐增多 2. 核外电子层数逐渐增多 3.原子半径逐渐增大 卤族元素 单质 颜色和状态 （常态） 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水） F2 淡黄绿色气体 -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色气体 -101 -34.6 226cm3 Br2 深红棕色液体 -7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 113.5 184.4 0.029g 卤族元素 二.卤素单质的物理性质: 颜 色:浅 深 状 态:气 液 固 熔沸点:低 高 在水中的溶解性:大 小 二、卤素单质的物理性质 卤素单质物理性质的变化规律 溴、碘的特性： 1、溴有刺激性，易挥发的液体，密度 比水大，液溴为深红棕色，溴水为 橙色，溴蒸气为红棕色，有毒。 溴是常温下唯一的为液态的非金属。 2、碘是一种紫黑色固体，易升华。碘的蒸气 呈紫色。碘遇淀粉变蓝。 液溴如何保存？ 思考 答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。 （用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度 不大） 三、卤素单质的化学性质： 1、与H2的反应： 单质 反应条件 化学方程式 生成氢化物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 光照或点燃 稳定 H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr 5000C 冷暗处爆炸 5000C高温 高温持续加热 很稳定 较不稳定 很不稳定 H2 + I2 2HI △ 溴和碘在不同溶剂中所形成的 溶液(从稀到浓)的颜色变化 * 表四：卤化银的主要性质和用途 * √ 橙（红） 紫（红） 蓝 * 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、定义： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据） 小试牛刀 判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 1. CaO + H2O == Ca (OH)2 2. C + O2 === CO2 3. CaCO3 === CaO + CO2 4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 氧化还原反应：2、4、5 四大基本反应类型： 化合化应： A+B＝AB 分解反应: 置换反应: 复分解反应: AB＝A+B A+BC＝AC+B AB+CD＝AD+CB 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？ 钠原子失电子价升高 氯原子得电子价降低 Cl ●● ● ● ●● ●