2.1化学反应速率讲解.ppt

* 导入新课 建筑物腐蚀 雕像腐蚀 逐渐腐蚀的金字塔 严重腐蚀着的乐山大佛 古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 第二章 化学反应速率和化学平衡 温度对化学平衡的影响 一、化学反应速率的概念及表示方法 二、化学反应速率的计算 教学目标 一、知识与能力 1. 了解化学反应速率的概念及表示方法。 2. 了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象。 二、过程与方法 1. 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。 2. 在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法。 三、情感态度与价值观 2.通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。 1.引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 教学重点与难点 一、教学重点 二、教学难点 化学反应速率的概念及表示方法。 化学反应速率的概念及表示方法。 内容解析 一、化学反应速率的概念 碳分别在氧气和空气中燃烧 视频：木炭在氧气中的燃烧 在氧气中，碳剧烈燃烧，产生大量二氧化碳气体，而在空气中燃烧缓慢，只产生少量二氧化碳气体，为什么同是一个化学反应，反应进行的快慢却不一样呢? 例：等浓度的稀盐酸和醋酸分别与大理石反应。 稀盐酸与大理石反应。 现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2+CO2↑ CaCO3+2HAC=CaAC2+H2O+CO2 ↑ 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应，不同的化学反应进行的快慢也不一样，那么如何表示化学反应速率呢？ 1.化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，以单位时间内反应物生产物浓度的变化来表示。 表达式：υ=△c/△t 单 位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 1. 同一反应的反应速率只有一个。同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。 说 明 3. 固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。 2. 反应速率为平均速率，非瞬时反应速率。 4. 比较速率的大小要以单位一致为前提。 5. 求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。 例：反应CO+H2O=CO2+H2在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反应速率值之比为1∶1∶1∶1，而对反应2SO2+O2=2SO3 ，分别以SO2、O2、SO3表示的反应速率值之比为2∶1∶2。 例1. 某一反应物的浓度是2 mol.L-1，经过2min的反应，它的浓度变成了1.6 mol.L-1，求该反应的反应速率。 二、化学反应速率的计算 解析：根据公式得 υ=△c/△t =(2 mol·L-1- 1.6 mol·L-1)÷20min =0.2 mol/(L·min) 即:该反应的反应速率为0.2 mol/(L·min) 例2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）＋Y（g）＝nZ（g）＋2W（g），5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n的值为多少。 解析：根据反应速率与单位时间内物质的浓度变化之间的关系，可得： N(Z)＝0.01mol·L-1·min-1×5min×2L＝0.1mol ∵5min末生成0.2molW ∴Z与W在方程式中的系数比为1:2 即n＝1 例3. 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是