2.3氧化还原反应讲解.docx

第三节　氧化还原反应第1课时　氧化还原反应一、从不同角度分析氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质作氧化剂,(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应①CuO失氧,铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。②H2得氧,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。①氯元素化合价降低,发生还原反应,被还原。②钠元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应①氯元素化合价降低,氯原子得电子,发生还原反应,被还原。②钠元素化合价升高,钠原子失电子,发生氧化反应,被氧化。①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,氯元素发生还原反应,被还原;②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,氢元素发生氧化反应,被氧化。结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。二、氧化还原反应的基本概念和实质1.基本概念和实质(1)基本概念(2)实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。(3)特征:元素化合价发生变化。2.反应中概念间的关系(1)氧化剂在反应中所含某些元素化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。(2)还原剂在反应中所含某些元素化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。1.已知反应:(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　(填序号,下同)。H2O被氧化的是　　 　　,H2O被还原的是　　　　。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是　　　　。?(2)写出反应④的离子方程式:　　　　　　　　　。?答案:(1)①⑤　③　④　②(2)2Na+2H2O ==2Na++2OH-+H2↑2.下列说法正确的是(　　)A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。答案:D四种基本反应类型与氧化还原反应的关系?讨论探究?(1)置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?说明你的理由。(2)复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理由。探究提示:(1)正确。因为这几类反应中,反应前后都有元素化合价的变化,均属于氧化还原反应。正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分,重新组合为两种新的化合物的反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即(1)置换反应一定是氧化还原反应;(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。例题人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示(　　)?A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以解析:置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,故题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。答案:A氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法?讨论探究?氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数之间有什么联系?探究提示:氧化剂得到的电子是还原剂失去的电子,且氧化剂得电子数和还原剂失电子数相等。1.双线桥法和单线桥法的书写步骤(1)双线桥法的书写步骤:(2)单线桥法的书写步骤:2.用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”(1)箭头的起始与终了必须指向同一元素。(2)必须标注“得到”或“失去”。(3)得到和失去的电子总数必须相等。例题1已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:(1)被氧化的元素是　　　,被还原的元素是　　　,发生氧化反应的物质是　　　,发生还原反应的物质是　　　　　　　。?(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。答案:(1)Cu　N　Cu　HNO3例题2下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(B　　)?例题2.下列有关氧化还