例析高考化学试卷中隐含条件的类型.docVIP

命题者为了更好地考查学生敏捷而严密的思维能力，常常在题干中设置一些隐含条件。若对试题中的文字表述不作深入剖析，很可能会使思路误入歧途，得出与实际不相符合的答案。如何挖掘试题中的隐含条件，提高学生的解题能力。本文就隐含条件的类型做些探讨。一、隐含在概念中例1．实验室用加热ＫＣｌＯ3固体的方法来制取O2，为了加快反应速率，常常加入催化剂，下列物质：Ｍｎ、ＭｎＯ2、ＫＭｎＯ4、Ｋ2ＭｎＯ4中可作为催化剂的是（　　）。Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．解析：本题的隐含条件是“催化剂的概念”。ＭｎＯ2是使ＫＣｌＯ3分解的催化剂，可加快KCｌＯ3分解的反应速率。若不能正确理解催化剂的概念，以为只要产生ＭｎＯ2的物质就是催化剂，从而得出错误的答案B。殊不知，催化剂是指能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，故正确答案为D。二、隐含在组成中例2．已知由NａＨＳ、ＭｇＳＯ4、ＮａＨＳＯ3、ＭｇＳ、ＮａＨＳＯ4组成的混合物中，硫元素的质量分数为ａ％，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）。Ａ．ａ％Ｂ．２ａ％Ｃ．1－1.７５ａ％Ｄ．1－0.７５％解析：混合物中虽有五种元素，计算时似乎束手无策，但若能抓住“Ｎａ、Ｈ合起来当Ｍｇ来考虑”这一组成中的隐含条件，问题就可简化。ｎ（Ｍｇ）ｎ（Ｓ）＝11，ｍ（Ｍｇ）ｍ（Ｓ）＝３４。则ｍ（Ｍｇ）％ｍ（Ｓ）％＝３４，ｍ（Ｍｇ）％＝（３ａ／４）％，即钠、氢、镁三元素总质量分数为（３ａ／４）％＝0.７５ａ％，则氧元素质量分数为1－ａ％－0.７５ａ％＝1－1.７５ａ％，选Ｃ。三、隐含在物理性质中1．物质的溶解性隐含例3．将等物质的量的SO2和H2Ｓ于常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温，容器内的压强是原压强的（　　）。Ａ．1／２Ｂ．1／４Ｃ．＞1／４Ｄ．＜1／４解析：根据题意先按反应中的物质的量找出标准，再分析可能的变化。ＳＯ2与Ｈ2Ｓ两气体反应按：ＳＯ2（ｇ）＋2Ｈ2Ｓ（ｇ）＝3Ｓ（ｓ）＋2Ｈ2Ｏ（ｌ）进行，其比例为Ｖ（ＳＯ2）Ｖ（Ｈ2Ｓ）＝1２时，气体的压强可视为0。按题意设SO2与Ｈ2Ｓ两气体的物质的量分别为2ｍｏｌ，反应后ＳＯ2剩余1ｍｏｌ，其物质的量是原来的1／4。同温同容下容器内气体的压强之比等于气体的物质的量之比。所以题中气体在反应前后的压强之比为41。若只分析到这一步时，思维会受阻，导致错误。但因常温下水溶解ＳＯ2的体积比为1４0，所以有SO2大量溶解，尚未溶解的气态SO2远不及原来气体的1／4，故压强小于原来的1／4。２．空气浮力的隐含例4．0，1.01３×105Ｐａ时用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为３５.２３ｇ，充满气体的体积为0.４５Ｌ。充满氧气后的质量为３５.２９ｇ，充满某气体后的质量为３５.５３ｇ。该气体的分子式为（　　）。Ａ．ＣＯ　　Ｂ．ＣＯ2　　Ｃ．Ｃ3Ｈ8　　Ｄ．Ｃ4Ｈ10解析：若根据阿伏加德罗定律推论：同温、同压、同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比，应有：(３５.２９ｇ－３５.２３ｇ）／（３５.５３ｇ－３５.２３ｇ）＝３２／Ｍ，解之得：Ｍ＝1６0。观察选项，没有式量为1６0的物质。错误出在哪里呢?化学原理和数学运算都无懈可击，仔细想来，题给条件下0.４５Ｌ氧气的质量ｍ（Ｏ2）＝３２ｇ·ｍｏｌ-1×（0.４５Ｌ／２２.４Ｌ·ｍｏｌ-1）＝0.６４ｇ，为什么连同塑料袋只有３５.２９ｇ呢?相差0.５８ｇ，此时便可挖掘出题中的隐含信息；充满气体的塑料袋受到了空气的浮力(即气体体积与空气密度的乘积)，其大小为：0.４５Ｌ×（２９ｇ·ｍｏｌ-1／２２．４Ｌ·ｍｏｌ-1）＝0．５８ｇ。同一气球在相同条件下充满不同气体所受的浮力是相等的，所以充满某气体的气球的实际质量不同气体所受的浮力是相等的，所以充满某气体的气球的实际质量应为：３５．５３ｇ＋0.５８ｇ＝３６.11ｇ，气球中某气体的质量为：３６.11ｇ－３５.２３ｇ＝0.８８ｇ再按思路可求得：0.６４ｇ／0.８８ｇ＝３２／Ｍ解得：Ｍ＝４４，故正确答案为B和C。３．密度大小的隐含例5．（1９９８年上海市高考试题)在100g浓度为1８ｍｏｌ·Ｌ-1，密度为ρｇ·ｃｍ-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9ｍｏｌ·Ｌ-1的硫酸，则加水的体积为（　　）。Ａ．小于100ｍＬ　　Ｂ．等于100ｍＬＣ．大于100ｍＬ　　Ｄ．等于100／ρｍＬ解析：本题的条件设置比较抽象，不但给出浓硫酸的密度为字母，而且没有稀释后硫酸溶液的密度，受思维定势的影响，容易产生猜测心理而忽视逻辑推理步入误区。若根据硫酸稀释前后Ｈ2ＳＯ4的