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化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法。 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units SI基本单位 量的名称 单位名称 符号 量的名称 单位名称 符号 长度 米 m 时间 秒 s 热力学温度 开[尔文] K 光强度 坎[德拉] cd 质量 千克（公斤） kg 电流 安[培] A 物质的量 摩[尔] mol 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 物质的量：用符号nB表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目 (6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4 为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。 表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（MB）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m MB= nB 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（Vm）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v Vm= nB 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度 = 物质的量/混合物的体积 cB = nB/V 式中： cB—物质B的物质的量浓度，mol/L； nB—物质B的物质的量，mol； V—混合物（溶液）的体积，L B—基本单元 2、质量分数 B的质量分数 = B的质量/混合物的质量 ωB表示，量纲为1。 ω(HCl)=0.38 或ω(HCl)=38 % 质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g 3、质量浓度 B的质量浓度 = B的质量/混合物的体积 ρB表示，单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。 ρB= mB/V 式中： ρB—物质B的质量浓度，g/L； mB—物质B的质量，g； V—混合物（溶液）的体积，L。 4、体积分数 B的体积分数 = 混合前B的体积/混合物的体积 φB表示，量纲为1。 φ(C2H5OH)= 0.70 或φ(C2H5OH) = 70 % 质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。 5、比例浓度 容量比浓度 ：液体试剂相互混合的表示方法。 (1+5)HCl：1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。 质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。 (1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。 6、滴定度(Titer) 滴定度有两种表示方法： （1）Ts：每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数表示浓度。单位g/mL。 溶质的质量 m（g） Ts= = 溶液的体积 V（ml） 例如：THCl = 0.001012g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.001012g纯HCl。 （2）Ts/x：以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数表示的浓度。 S：代表滴定剂的化学式。 X：代表被测物的化学式。 被测物的质量 m