萃取和分液(第三课时)摘要.ppt

第一章 从实验学化学 思考题： 若分离碘酒（碘的酒精溶液）中的碘选用哪种分离方法？ 橄榄油、标签放大图片 【体验萃取】 【实验1-4】用CCl4从碘水中萃取碘，学习萃取和分液操作，并理解萃取的原理 提示：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 【实验步骤】 1. 检漏 分液漏斗 四氯 化碳 (1)装液 上口玻璃塞 活塞 水 碘的四氯化碳溶液 紫 上口玻 璃塞 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口 (2)振荡 (3)静置 (4)分液 （1）检漏（2）装液 （3）振荡、放气（4）静置、分层（5）分液（下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出） 【实验步骤】 * —蒸馏、萃取、分液 第1节 化学实验基本方法 （第3课时） 混合物的分离与提纯 蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。 2. 主要仪器： 阅读教材P7回答：蒸馏的适用范围? 在蒸馏的实验中主要的实验仪器？ 1.适用范围： 蒸馏（重点、难点） 适用于分离提纯沸点不同的互溶混合液体。 铁架台(带铁圈、铁夹) ，蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管、锥形瓶等。 实验仪器连接如下图所示： 3.装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 【温馨提示】 (1).蒸馏装置的组装顺序：由下向上，由左往右；拆卸顺序相反。 (2).观察与教材P7图1-4自来水蒸馏装置的两点区别？ 4．蒸馏操作的五个注意点 （1）加热方式：蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫 。 （2）沸石（碎瓷片）的作用：蒸馏烧瓶中需要加沸石（碎瓷片），目的是 。 （3）溶液体积：溶液体积不超过蒸馏烧瓶的2/3，不可将溶液蒸干。 （4）温度计的位置： （5）冷凝管中水流的方向： 思考：实验开始时，是先加热还是先通冷凝水？实验结束时呢？ 实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。 石棉网 防暴沸 首先要尽可能使冷凝管中充满冷水，其次考虑与蒸气流向相反，即冷却水从下口进从上口出（低进高出），目的是增强冷凝效果。 温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平。因为它测定的是蒸气温度。 5．蒸发与蒸馏操作的比较 （1）蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加热，但意义不同。　　 蒸馏：适用于分离提纯沸点不同的互溶混合液体。 蒸发：适用于分离提纯可溶性固体与液体混合物 （2） 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变为蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变为蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的本质原理相同。 例如：水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少量水应用蒸发的方法除去。 碘酒中的酒精为易燃物质，若采用蒸发来分离，挥发出的乙醇蒸气遇明火易燃烧而出现安全问题，故选用蒸馏法进行分离。 自来水是不是纯净水？为什么？ 如何检验出自来水是否含有氯离子？如何除去自来水中的氯离子？ 混合物分离和提纯实例 实验1-3 （教材P7） 【自来水制蒸馏水】 实验：实验室制取蒸馏水 现象 结论 1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 出现白色浑浊； 自来水中含有Cl－离子，不是纯净水。 烧瓶中有液体被蒸馏出来； 蒸馏可将液体加热为气体再冷凝为液体。 试管中无明显现象； 说明蒸馏出的液体不含有Cl－离子，蒸馏可将水与其中溶解的离子分离开。 2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热。 3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？) 讨论： 目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？如果能 ，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？ 能；可以 海水淡化工厂 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 蒸馏的条件： 1互溶的液体混合物 2各组分沸点不同，相差较大。 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 萃取、分液（重点）