【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物讲义新人教版范例.doc

第16讲 硫及其化合物 考点一　硫及其氧化物的性质 1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态— (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 O2 ①与金属反应表现氧化性 ②与非金属反应 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S3S↓＋2H2O ③还原性 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2OH2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2OH2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4。 深度思考 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。 2．哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答案　①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋SFeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2S↓＋2HCl。 3．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4 溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊溶液 品红溶液 反应现象 褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 SO2的性质 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化物的通性 漂白性 解析　SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。 题组一　SO2性质的多重性 1．关于SO2的叙述中正确的是(　　) A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案　D 解析　A项中，Cl2＋2H2O＋SO22HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，SO2能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　) A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 答案　B 解析　SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。 3．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案　A 解析　SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①______________________；②____________________； ③______________________；④____________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①________________________________________________________________________； ④________