江苏省徐州市2015-2016学年高中化学第3单元化学能与电能的转化题组训练范例.doc

第三单元　化学能与电能的转化 第1课时　化学能转化为电能化学电源 [经典基础题] 题组1　原电池的构成及其工作原理 1．下图装置能够组成原电池的是(　　) 2．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　) A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．Zn为正极，Cu为负极 3．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　) 选项 A B C A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Fe 稀盐酸 C Fe Ag Fe(NO3)3溶液 D Ag Fe AgNO3溶液 题组2　原电池原理的应用 4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分 实验 现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解 ，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．abcd B．bcda C．dabc D．abdc 5．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　) A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是(　　) A．负极发生的反应为Fe－2e－Fe2＋ B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－4OH－ C．钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为Fe(OH)2 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 7．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 8．某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)3溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液 题组3　化学电源的开发与利用 9．已知空气—锌电池的电极反应式。锌片：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－4OH－，据此判断，锌片是(　　) A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　) A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为Pb＋SO－2e－PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 [能力提升题] 11．原电池原理应用广泛，试回答下列问题： (1)100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是___________。 a．加入适量6 mol·L－1的盐酸 b．滴入数滴CuCl2溶液 c．加入适量蒸馏水 d．加入适量NaCl溶液 e．加入NaHSO4固体 (2)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2。此原电池放电时负极上发生反应的物质是________。已知空气—锌电池的两个电极发生的反应为锌片：2Zn＋4OH－－4e－2ZnO＋2H2O，石墨棒：O2＋2H2O＋4e－4OH－，据此判断石墨是________(填“正极”、“负极”)，发生__________反应(填“氧化”、“还原”)。 (3)根据原电池原理可设计成化学电源，下列关于原电池的说法不正确的是__________________。 a．手机上用的锂离子电池属于二次电池 b．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能 c．锌锰干电池中，锌电极为负极 d．所有释放能量的反应都能通过原电池实现 (4)目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是X极：O2＋2H2O＋4e－4OH－，Y极：H2＋2OH－－2e－2H2O。 ①X是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，总反应方程式为______________________。 ②若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__________。 12．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁