离子反应离子共存范例.doc

　电解质（530） 1．电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电解质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 注意 必须是化合物 “或”与“和”的区别 用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质 用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质 NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中微 粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 举例 强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO) 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 3.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(　　) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　) (6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) 2、下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( ) A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 ） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 4.　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4_______________________________________________________________________； (2)H2CO3_______________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________； (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________； (5)NH3·H2O____________________________________________________________________； (6)NaCl________________________________________________________________________； (7)BaSO4______________________________________________________________________； (8)NaHSO4_____________________________________________________________________； (9)NaHCO3_____________________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)______________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)_______________________________________________________________； (12)CH3COOH_________________________________________________________________。 离子共存 不能共存的原因：1. 有气体产生2. 有沉淀生成。有弱电解质生成。H+ 又不能与OH- 共存的离子 多元弱酸的酸式酸根：HCO3-