初三科学第4讲酸碱盐复习(一)范例.doc

课 题 第 4 讲 酸碱盐复习（一） 教学目标 1．认识常见的酸与常见的碱。 2．掌握常见的盐的性质。 3．能进行溶液及土壤酸碱性的测定。 重、难点 理解酸碱反应——中和反应 2.掌握中和反应的应用 学情分析 教学内容 回顾： 俗称 生石灰： 熟石灰、消石灰： 石灰石： 苛性钠、火碱、烧碱： 纯碱、苏打： （是盐，水溶液呈碱性） 纯碱晶体： 小苏打： （是盐，水溶液呈碱性） 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：  本次课涉及到的高考考点：酸碱盐； 本次课涉及到的难点和易错点：1、探究中和反应是否恰好完全反应的方法； 2、动态分析中和反应出现错误； 知识点一 常见物质的颜色、状态（目前所需要知道的） 1. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈 ；凡含Fe2+的溶液呈 ；凡含Fe3+的溶液呈 ；凡含MnO4-的溶液为 ，其余溶液一般为无色。 2. 沉淀(即不溶于水的盐和碱)： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（不溶于水但溶于酸） AgCl、BaSO4(既不溶于水也也不溶于酸) ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱，如Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2等。 3. 其他特殊颜色 蓝色晶体：CuSO4·5H2O 失去结晶水后，变成CuSO4白色粉末。 红色固体：Fe2O3（铁锈） Cu 黑色固体：铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 银白色固体：一般的金属，如Fe、Mg等 4. 具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 【例题1】 (绍兴2016) 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4( OH)6 S04 （碱式硫酸铜）。 ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。 ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需3000C。 【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。 猜想二：浅绿色固体为_________。 猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。 【获取事实与证据】 ①取少量浅绿色固体放人试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_________。 ②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液·出现白色沉淀，该白色沉淀是 _________。 【结论】整个实验证明猜想 _________ 正确。 【】图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaoH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaoH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2 ,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式是 （2）操作1的名称是 （3）NaH溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少 CO2 、SO2 、SO3等大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O