初三流程题型(金属模块)范例.doc

一、探究金属活动性顺序有两种方法。 方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序 金属与酸 化学方程式 现象 结论 顺序 ＋HCl M＋2HCl===MCl＋H 有气泡 产生 M在H之前 N＋HCl N＋HCl≠ 无明显 现象 不反应在H之后 ,MN 方法二：金属单质与盐反应判断金属活动顺序 金属与盐 化学方程式 现象 结论 顺序 ＋ M＋NCl＋N M的表面析出N M排在N之前 ＋ Q＋NCl 无明显现象(不反应 Q排在N之后 ,MNQ(两金夹一盐) 金属与盐 化学方程式 现象 结论 顺序 ＋ Y＋XSO＋X Y的表面析出X Y排在X之前 ＋ZCl Y＋ZCl 无明显现象(不反应) Z排在Y之前 ,ZYX(【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐；②金属单质在反应之前必须除去氧化层。 3比较几种金属的活动性顺序 可以用上述方法二先判断一种金属顺序再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。 可以用两盐两金综合判断。 金属与酸反应的图象问题分析 以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例它们与酸反应的快慢顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe。下图为这四种金属与酸反应的常见图象： 金属与酸反应的图象主要注意三个方面： (1)观察图象的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。(2)观察图象的斜率即金属与酸反应的速率。斜率越大速率越快。简称为“陡不陡比速率”。(3)观察图象的水平线即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。水平线越高产生的氢气的量越多。简称为“高不高比多少”。 黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌其主要流程如下(不参与反： 已知：ZnO＋HZnSO4＋H；CuO＋HCuSO4＋H2。(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。(2)溶液A中的金属阳离子有。某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤中任一反应的化学方程式 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验： 试回答：⑴加入的固体a是（写化学式）。 ⑵固体乙的成分有⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式 （1）在酱油中加入铁强化剂，可预防 （填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）。 （2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。 ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________（用化学方程式表示）。 （4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体丙的组成可能是 。 5.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4 请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； 步骤④发生反应的化学方程式为 。 （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是