【高考领航】2016届高考化学一轮复习专题讲座(人教版)：钠及其化合物探讨.ppt

1．下列叙述正确的是(　　) A．碱金属性质相似均为银白色金属 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 g·cm－3，比钠的密度(0.97 g·cm－3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。 题组设计 思维建模 题组一　碱金属元素性质的递变规律 解析 答案 C 2．(双选)有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外。Cs与Na同为碱金属元素，性质相似。由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。 解析 题组一　碱金属元素性质的递变规律 题组设计 思维建模 答案 BC 3．关于“焰色反应”，下列说法中正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 题组二　焰色反应 答案 D 题组设计 思维建模 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。 解析 题组二　焰色反应 答案 B 题组设计 思维建模 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2013·江苏高考，13B)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。(　　) (2)(2010·大纲全国高考，7A)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2。(　　) (3)(2010·重庆高考，8C)K与水反应比Li与水反应剧烈。(　　) (1)某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na＋，可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液。(2)由于金属锂的还原性较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O。 解析 题组二　焰色反应 高考真题 明确考向 × × √ Na2O2中氧呈－1价，在化学反应中表现强氧化性，主要表现在： (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将Na2SO3氧化成Na2SO4。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 过氧化钠强氧化性实验探究 【典例】　Na2O2与CO2和SO2均能反应，完成以下两题。 (1)用如图装置进行CO2性质的有关实验。 过氧化钠强氧化性实验探究 ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是_________________________________________ _________________________________________； ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：_________________________________________。 过氧化钠强氧化性实验探究 (2)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。 过氧化钠强氧化性实验探究 回答下列问题： ①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________________________________________； ②请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_________________________________________； 过氧化钠强氧化性实验探究 过氧化钠强氧化性实验探究 解析 过氧化钠强氧化性实验探究 答案 题组二　有关Na2O2的定