第六章化学反应与能量第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护范例.doc

第六章　化学反应与能量 第三节电解池　金属的电化学腐蚀与防护 考点一 电解原理 [] 1．使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．电解池(也叫电解槽) (1)概念： 电解池是把电能转变为化学能的装置。 (2)构成条件： ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (3)电极名称及电极反应式(如图)： 总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ (4)电子和离子移动方向： ①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。 [] 命题点1　电解方程式的书写 1．(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。 阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 2．注意问题 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。 [] 1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液： 阳极反应式：_______________________________________________________； 阴极反应式：________________________________________________________； 总反应离子方程式：__________________________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：________________________________________________________； 阴极反应式：________________________________________________________； 总反应离子方程式：__________________________________________________。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式：______________________________________________________； 阴极反应式：________________________________________________________； 总化学方程式：______________________________________________________。 (4)用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式：_________________________________________________________； 阴极反应式：________________________________________________________； 总反应离子方程式：___________________________________________________。 答案：(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　　4Ag＋＋4e－===4Ag　　4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ (2)2Cl－－2e－===Cl2↑　　2H＋＋2e－===H2↑ Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ (3)Fe－2e－===Fe2＋　　2H＋＋2e－===H2↑ Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑ (4)Cu－2e－===Cu2＋　　2H＋＋2e－===H2↑ Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 2．Ⅰ.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____