2016高考化学必背知识点程序.docx

　2016高考化学必背知识点：硫酸工业和硫酸硫酸工业和硫酸　　（1）接触法制硫酸　　反应原理：①造气：4FeS2+11O2（g）=2Fe2O3+8SO2　　②氧化：2SO2+O2=2SO3　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4　　分别对应的设备：①沸腾炉 ?②接触室 ?③吸收塔　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成（NH4）2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。　　（2）浓硫酸（98.3％）的特性　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂（不可干燥H2S）。　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C＋11H2O（浓H2SO4脱水性）　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：　　Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O　　C＋2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O　　H2S+H2SO4（浓）=S＋SO2↑+2H2O　　2NaI＋2H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。　　常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化（生成致密氧化膜），而不发生产生气体的反应。2016高考化学必背知识点：二氧化硫二氧化硫　　（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）　　（2）化学性质：　　①具有酸性氧化物通性　　②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ? 2SO2+O2=2SO3　　③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O　　④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）　　（3）二氧化硫的污染　　①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。　　②形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。　　③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。2016高考化学必背知识点：氧族元素性质的相似性及递变性氧族元素性质的相似性及递变性　　（1）相似性　　①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。　　②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。　　③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。　　④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。　　（2）递变性（O 、S、 Se、 Te）　　①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。　　②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。　　③最高价氧化物的水化物酸性减弱。2016高考化学必背知识点：氧族元素概述点击数：141 次 ? 录入时间：2015/11/11 14:15:00 ? 编辑：zhangxueshan ? [宣传赚点]　　氧族元素概述　　（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 Po）等几种元素。　　（2）周期表中位置：VIA族；2-6周期。　　（3）最外层电子数：6e。　　（4）化合价：-2，0，+4，+6（O一般无正价）。　　（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO＜r S＜r Se＜r Te。（6）元素非金属性：从O→Te由强→弱。2016高考化学必背知识点：硅及其重要化合物点击数：182 次 ? 录入时间：2015/11/11 14:13:00 ? 编辑：zhangxueshan ? [宣传赚点]　　硅及其重要化合物　　（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。　　（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。　　（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应　　①Si+O2=SiO2　　②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑　　（4）硅的制备及提纯：SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 ? ? ?SiCl4+2H2=Si+4HCl　　（5）硅的氧化物SiO2：　　①原子晶体，熔点高、硬度大　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应　　③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O　　④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。2016高考化学必背知识点：碳及其重要化合物点击数：134 次 ? 录入时间：2015/11/11 14:12:00 ? 编辑：zhangxueshan ? [宣传赚点]　　碳及其重要化合物　　（1）一氧化碳和二氧化碳　　（2）活