2016版高二化学专题07金属的电化学腐蚀与防护暑假作业(含)程序.doc

专题07 金属的电化学腐蚀与防护 【知识回顾】 1．金属腐蚀是指跟接触的发生而的过程；其本质是金属原子发生生成的过程。金属腐蚀的类型分为腐蚀和腐蚀； 2．(1)吸氧腐蚀——的条件下 负极： 正极： 电池反应： (2)析氢腐蚀——当钢铁处于环境中 负极： 正极： 电池反应： 吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀。 3．化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 现象 本质 影响因素 联系 4．判断金属腐蚀快慢的规律 (1)引起的腐蚀＞引起的腐蚀＞腐蚀＞的腐蚀； 电解池的极＞原电池的极＞腐蚀＞原电池的极＞电解池的极； (2)对同一金属来说，腐蚀的快慢 溶液＞溶液＞溶液 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越； (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液越大腐蚀越。 5．金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成 时，让被保护金属作 极( 极)受到保护，而活泼金属作 极( 极)，反应受到腐蚀。 (2)外加电流的阴极保护法 原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 例题1：如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于__________腐蚀； (2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀，正极反应为__________； (3)若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生_________腐蚀，正极反应式为__________。 例题2：结合下图判断，下列叙述正确的是( ) A．是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 B．和中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C．和中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- D．和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀 例题3：下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物 1．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是(　　) A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+ C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑ 2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是(　　) A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 3．下列说法不正确的是(　　) A．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法 B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 4．随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　) A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．回收其中的石墨电极 D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 5．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中．对此实验现象的下列描述中，正确的是(　　) 铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色． A． B． C． D． 6．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　) A．正极电极反应式为：2H++2e﹣→H2↑ B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是(　　) A．腐蚀过程中，负极是a B．正极反应是 O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗