2016届高考化学二轮复习专题跟踪训练5第一部分专题二基本理论第5讲化学反应与能量的变化程序.doc

专题跟踪训练(五) 一、选择题 1．(2015·河北五校联考)下图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　) A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ [解析]　本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确，B项正确；根据图像可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。 [答案]　D 2．(2015·石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)　ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图像合理的是(　　) [解析]　ΔH0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。 [答案]　D 3．(2015·东城期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E( kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol－1E(H—Br)298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)===2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 [解析]　由于H—Br键的键长介于H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能介于H—Cl键和H—I键的键能之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。1 mol H2中含有1 mol H—H键，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D错误。 [答案]　D 4．(2015·株洲一模)下列有关反应热的说法正确的是(　　) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1Q2 [解析]　本题考查了反应热知识，意在考查考生的理解和记忆能力。有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，A选项错误；燃烧热是指25℃，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，此处应生成液态水，B选项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应，除H＋与OH－反应放出热量外，SO与Ba2＋反应也会放出热量，即ΔH－114.6 kJ·mol－1，C选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可知S(s)===S(g) ΔH＝Q2－Q10，故Q2Q1，D选项正确。 [答案]　D 5．(2015·郑州质检)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH2 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2) [解析]　题中4个热化学方程式依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律可知，④