2-3-1键的极性和分子的极性每课一练(人教版选修3)程序.doc

第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是(　　) A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子 C．共价化合物中一定只含有极性键 D．以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子 【解析】　有些离子化合物中也含有共价键，如Na2O2、KOH，A错；由极性键构成的分子，如果正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如CH4、CO2等，反之为极性分子，如H2O、NH3，B错；共价化合物中也可能含有非极性键，如H2O2，C错。 【答案】　D 2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【解析】　A中无离子键形成，B中无离子键断裂，无非极性键断裂和形成；C中无非极性键形成，所以A、B、C错误。D中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故D正确。 【答案】　D 3．下列说法正确的是(　　) A．由极性键构成的分子全都是极性分子 B．含有非极性键的分子不一定是非极性分子 C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 【解析】　以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子的空间构型。 【答案】　BD 4．下列元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是(　　) A．I　　　　　　　　　 B．S C．F D．Cl 【解析】　因为F的电负性最大，故H—F键的极性最强。 【答案】　C 5．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 【解析】　只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。 【答案】　D 6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 【解析】　A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。 【答案】　D 7.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 【解析】　由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。 【答案】　B 8．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是(　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 【解析】　CH4、Br2、CCl4、CO2是非极性分子。 【答案】　B 9．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们都只有σ键 C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s D．它们的立体结构都相同 【解析】　CH4是极性键形成的非极性分子，含4个σ键，C原子采取sp3。H2O是极性键形成的极性分子，含2个σ键，O原子采取sp3杂化。 【答案】　BC 10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 【解析】　NH3、CH4中N、C原子均采取sp3杂化，而NH3中有一对孤电子对占据一条杂化轨道，它