03-初升高-蒸馏和萃取程序.doc

化学备课组 教师 王老师 年级 学生 日期： 上课时间： 教学主题：基本实验操作（蒸馏、分液、萃取） 教学目标： 1、掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法。 2、懂得化学实验方案设计的基本要求，掌握常见离子的检验。 教学内容 知识精要 问题1 如何把酒精溶液中的乙醇与水分离（水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃） (一)、蒸馏：适用于 且 相差比较大的混合物的分离。 问题2 如何用自来水制取蒸馏水？（自来水中有Cl-等杂质） 1、实验仪器 、 、 、 、 2、实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由 至 ，从 到 的顺序。 ②特别要注意检查气密性是否良好。加热前要加沸石或碎瓷片（目的是 ）。烧瓶应放在 上加热，使之均匀受热。 ③蒸馏烧瓶配置温度计时，温度计液泡略低于 ④冷凝水的走向从低处流向高处，即 口进水， 口出水。 ⑤蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间 问题3 煤油是否溶于水，如何将煤油和水分离？ (二)、分液：把 的两种液体分开的操作。 仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） 注意事项：下层液体从 口流出，上层液体从 口倒出。 问题4 为洗去衣服表面的油汤，可在表面喷洒汽油，这是应用了什么化学原理? (三)、萃取： 1、原理:是利用溶质在互不相溶的溶剂里 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。 问题5 如何将碘水中的碘提取出来？ 2、实验仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 3、操作步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 问题5 能否用酒精将碘水中的碘萃取出来? 4、萃取剂的选择： ①与溶质、溶剂均不反应； ②萃取剂与原溶剂互不相溶； ③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； ④萃取剂与原溶剂密度不同。 问题6 萃取后的萃取剂与碘的混合溶液，如何分离出碘？ 常见离子检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式? ? ? 1．BaCl2溶液、 稀盐酸 ? 2．稀盐酸、 Ca(OH)2溶液 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放 出无色无味气体 2．加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体 BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2O Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O BaCl2溶液、稀 硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或 稀盐酸的白色沉淀 Cl－ AgNO3溶液、稀 硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或 稀盐酸的白色沉淀 Ag＋+Cl－＝AgCl↓ K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) ————? Na＋ 焰色反应 黄? 色 ————? Fe3＋ KSCN溶液 生成红色物质 Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3? NaOH溶液(浓) 加热，生成有刺激性 气味、使湿润红色石 石蕊试纸变蓝的气体 二、例题解析 【例1】蒸馏不需用到的玻璃仪器是(　　) A．蒸发皿 B．冷凝管 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯 【变式训练1】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是(　　) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发 【例2】下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　) A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 【变式训练2】下列各项操作中，错误的是(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内