2016年高考化学考前三个月(学案)1-4-10常见金属元素及其化合物程序.doc

学案10　常见金属元素及其化合物 [高考关键词]　单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：____________________________， 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： _______________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是__________，写出一个化学方程式： _____________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________________________， 离子方程式分别为_____________________________________________________________， _____________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_______________________________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象__________________________________________， 反应的化学方程式为_____________________________________________________________； ②具有两性的是_________________________________________________________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。 答案　(1)①Na　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Al　2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑　H2O ③2Cu＋CO2＋H2O＋O2Cu2(OH)2CO3 ④Na、Fe (2)①Na2O2　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑) ②Al2O3　Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O ③FeO、Fe3O4、CuO (3)①Fe(OH)2　白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 ②Al(OH)3 (4)6　Fe2＋、Cu＋　先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变为红色　Fe3＋　2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 2．典型元素及其化合物的转化关系 (1)钠及其化合物间的转化关系 ①离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②化学方程式：2Na＋O2Na2O2； ③离子方程式：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④化学方程式：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2； ⑤化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2CO＋H2O； ⑦离子方程式：CO2＋OH－HCO； ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)铝及其化合