2016年广东中山一中等第二次七校联考化学程序.doc

7.下列说法错误的是 A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 C． 高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 8．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，B．1 mol 羟基(OH)含有的电子数为NA C．D．9.下列离子反应方程式正确的是 A．．：-=NH3·H2O C．FeSO4 溶液：4Fe＋O2＋4H＝4Fe＋2H2O D．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 A．：K+、Na＋、、S2O32- B．能与Al反应生成H2的溶液：、a2+、NO3-、I- C．：、Na+、SO42-、AlO2- D．：、、、 11.2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药青蒿素救了千万人的生命青蒿素 青蒿素C15H22O5 B. 青蒿素青蒿素 青蒿素下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液， B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，过滤 C HCl气体 Cl2 饱和食盐水，洗气 D 13.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族， E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代 数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是 A．A、两种元素化合物原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D 26.(14分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑ CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O有关数据见下表： 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm－3) 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 (1)A装置的名称是 。 (2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。 (3) 。 (4)加热的目的是，F接橡皮管导入目的。 图中C中的导管E的末端须在水面以下，其是。(6)为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列______(选填序号)溶液来洗涤产品A．氢氧化钠 B．碘化C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠收集到的馏分约10 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。27.(14分)硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。 已知： (1)铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O (2)铍元素的化学性质与铝元素相似 根据以上信息回答下列问题： 熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是： “蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________ 洗涤、过滤。 “中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是___________________，用平衡原理解释“除铁”的过程___________________________________________________________。 加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因______ _________________________________________________________________________________。 28（