2014版高中化学全程复习方略课时提升作业(四十)选修3第三章晶体结构与性质(人教版)程序.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(四十) (45分钟　100分) 1.(6分如图所示为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构顶角和面心的原子是钛原子棱的中心和体心的原子是碳原子它的化学式为　　　 　。 分聊城模拟原子序数依次递增的、、、、是周期表中前号元素。已知的最外层电子数是其内层电子数的倍与形成的常见化合物之一是主要的温室气体与同主族其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高原子能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题 (1)B在周期表中的位置是　　　　该主族元素的气态氢化物中沸点最低的是　　　　填化学式。 根据等电子原理分析 中原子的轨道杂化类型是　　　　。 五种元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体其晶体类型是　。 价气态基态阳离子再失去一个电子形成价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能依次还有、、……,推测元素的电离能突增应出现在第　　　　电离能。 的一种相对分子质量为的氢化物其分子中键与键的个数之比为　　　　。 的基态原子有　　　　种形状不同的原子轨道的价电子排布式为　　　　下图填“甲”“乙”或“丙”　　　表示的是晶体中微粒的堆积方式。 分已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素原子价电子外围电子排布原子最外层电子数为偶数、原子的轨道上都有两个未成对电子的原子序数为。请回答下列问题 (1)下列叙述不正确的是　　　　填序号。 金属键的强弱 B.基态原子的第一电离能 C.E元素与元素形成化合物的化学式为的晶体属于离子晶体 、、三种元素电负性由大到小的顺序是 (2)元素是和在同一周期的副族元素它的基态原子中最外层电子数与原子相同。元素的价电子排布式为　。 与形成的非极性分子中键与键的个数比为　　　　已知的空间构型和与形成的非极性分子相同则中心原子的杂化轨道类型为?　　。 已知元素和元素形成晶体的晶胞结构如图所示该晶体的化学式为　　　　用元素符号表示。 、与氢形成的离子和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成熔点低于℃,其挥发性一般比有机溶剂　　 　　填“大”或“小”可用作　　 　　填代号。 助燃剂　　　　　　 　　　　“绿色”溶剂 复合材料绝热材料 分银川模拟下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题 (1)上述元素中属于区的是　　　　　　 　　　　填元素符号。 写出元素⑨的基态原子的价电子排布图　。 元素的第一电离能③　　　　　 　④选填“大于”或“小于”。 元素③气态氢化物的模型为　　　　该分子为　　　　分子选填“极性”或“非极性”。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液可观察到的现象为　。 元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知⑥的原子半径为NA代表阿伏加德罗常数元素⑥的相对原子质量为请回答晶胞中⑥原子的配位数为　　　 　该晶体的密度为　　 　　用字母表示。 分大同模拟有、、、、五种前四周期元素原子序数依次增大、、三种元素的基态原子具有相同的能层和能级且其中基态原子的轨道处于半充满状态已知与互为等电子体为周期表前四周期中电负性最小的元素的原子序数为。请回答下列问题如需表示具体元素请用相应的元素符号 (1)写出的电子式　　　 　　　　　基态原子的核外电子排布式　　　　　　　。 的简单氢化物极易溶于的简单氢化物其主要原因有两个 一是　 二是　。 化合物甲由、两种元素组成其晶胞如甲图甲的化学式　　　　　。 化合物乙的部分结构如乙图乙由、两元素组成硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为　　　　　　其硬度超过金刚石的原因是?　。 ②判断乙的晶体中、两种元素原子的杂化方式　。 分已知、和三种元素的原子序数之和等于。的一种∶1型氢化物分子中既有键又有键。是金属元素的单质和化合物有广泛的用途。已知的核电荷数小于且次外层有个未成对电子。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取化合物可看做一种含氧酸盐。有显著的“压电性能”应用于超声波的发生装置。经射线分析晶体的最小重复单位为正方体如图边长为顶点位置为所占体心位置为所占所有棱心位置为所占。 在周期表中位于　　　　 　　　　　的核外电子排布式为　　　　　　　　　　。 的该种氢化物分子构型为　　　　　　在该氢化物中以　　 　　方式杂化。和形成的化合物的熔点应该　　　　填“高于”或“低于”的氢化物的熔点。 ①制备的化学方程式是　　　　　　　 ②在晶体中若将置于立方体的体心置于立方体的顶点则处于立方体的　　　　　　 ③在晶体中的氧配位数为　　　　　 ④已知半径为则半径为　。 分能力挑战题贵州模拟在电解炼铝过程中加入冰晶石用“”代替起到降低的熔点等诸多