2014届高三新人教版化学一轮练出高分：6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护Word版含程序.doc

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 答案　B 解析　铜锌合金在空气中可组成原电池，铜为正极得到保护，不易被腐蚀，A错误；镀锡铁与镀锌铁都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，铁为负极加快其腐蚀，而镀锌铁中铁为正极得到保护，B正确；C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C错误。 2．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(　　) A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 答案　B 解析　当金属作原电池正极、电解池阴极时，金属受到保护。A项，若X为锌棒，开关K置于M处，组成原电池，铁是原电池的正极，受到保护；B项，若X为锌棒，开关K置于M处，铁极是原电池正极，发生还原反应，错；若X为碳棒，开关K置于N处，组成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，X电极上则发生氧化反应，C、D项正确。 3．某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是(　　) A．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为Fe－3e－Fe3＋ B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度 C．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变 D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量 答案　D 解析　图一中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，B极的电极反应式应为Fe－2e－Fe2＋，A错误；图一中若开始实验时开关K与b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的HCl可使电解液恢复到电解前的浓度，B错误；图二中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，电池的总反应式为Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag，电解液的浓度减小，C错误；图二中若开始实验时开关K与b连接，相当于电镀装置，根据电镀原理可知D正确。 4．下列有关电化学装置完全正确的是(　　) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 答案　C 解析　电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B错误；C是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D错误。 5加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是(　　) A．a电极发生还原反应 B．阳极反应式：I－－6e－＋6OH－IO＋3H2O C．阴极反应式：4OH－－4e－2H2O＋O2↑ D．电解过程中b电极附近溶液的pH减小 答案　B 解析　跟电源正极相连的为阳极，a电极是阳极，发生氧化反应，A项错误；阳极反应式为I－－6e－＋6OH－IO＋3H2O，阴极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，B正确，C错误；电解过程中b电极附近H＋被消耗，故其附近溶液的pH增大。 6．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)n(CuSO4)＝19]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解)；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是(　　) A．a电极与电源的负极相连 B．t2时刻，两电极的质量相差3.84 g C．电解过程中，溶液的pH不断增大 D．t2时刻后，b电极的电极反应是4OH－－4e－2H2O＋O2↑ 答案　B 解析　根据a电极得到Cl2，即2Cl－－2e－Cl2↑，则电极a为阳极，与电源的正极相连；根据生成Cl2的体积可求得原混合溶液中含Cl－ 0.02 mol，故CuSO4为0.06 mol，t2时刻阴极b上Cu2＋完全析出，其电极质量增加0.06 mol×64 g·mol－1＝3.84 g，B项正确；Cl－和Cu2＋放电时，溶液pH不变，当OH－和Cu2＋放电时，溶液酸性增强；t2时刻后，a、b两极分别是OH－和H＋放电，溶液pH又保持不变，b电极的电极反应为2H＋＋2e－H2↑。 7．两串联的电解池，