2015-2016学年高中化学1.4.2元素和相对分子质量的测定课时作业新人教版选修5程序.doc

元素分析和相对分子质量的测定 一、选择题 1．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是116，则该化合物的结构简式为(　　) A．CH3—O—CH2—CH3 B． C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH 解析：三个峰说明有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为116，只有B项符合。D项结构不明，是分子式而不是结构简式。 答案：B 2．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下： 该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)： 下列关于该有机物的叙述正确的是(　　) A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B．该有机物属于芳香化合物 C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 解析：A项，由谱图可知有8种不同环境的氢原子，A错；B项，由键线式可看出，该物质中无苯环，不属于芳香化合物，B错；C项，Et为—CH2CH3，C错。 答案：D 3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 解析：由A的红外光谱知A中有—OH，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，故若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH。 答案：D 4．已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中，错误的是(　　)  A．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为123 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种 解析：由核磁共振氢谱可知，其分子中含有三种不同化学环境的氢原子，峰的面积之比等于其原子个数之比，但不能确定具体个数，故B、C正确；由A的分子式C3H6O2可知，其同分异构体有3种：CH3COOCH3、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3。其中有三种不同化学环境的氢原子且个数之比为123的有机物的结构简式为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3。故正确答案为A。 答案：A 5．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是(　　) A．只测定它的C、H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 解析：当CO2和H2O中m(C)＋m(H)＝m(有机物)时，说明有机物中没有氧元素。 答案：D 6．某混合气体由两种气态烃组成2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6 g水，则这两种气体可能是(　　) A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6 解析：n(C)＝＝0.2 mol， n(H)＝×2＝0.4 mol， n(混合物)n(C)n(H)＝124。 所以该混合气体的平均分子式为C2H4。 符合题意的组合只有B选项。 答案：B 7．某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤、干燥得到10 g沉淀。该有机物样品可能是(　　) A．乙烯 B．乙醛 C．乙酸 D．乙二醇 解析：根据题意，10 g沉淀为CaCO3，则产生的二氧化碳为0.1 mol，即4.4 g，其中碳元素质量为0.1 mol×12 g/mol＝1.2 g，石灰水增重7.1 g，所以有机物燃烧生成的水的质量为7.1 g－4.4 g＝2.7 g，即n(C)＝0.1 mol，n(H)＝×2＝0.3 mol，氢元素质量为0.3 mol×1 g/mol＝0.3 g，有机物样品共3.1 g，所以氧元素的质量＝3.1 g－1.2 g－0.3 g＝1.6 g，物质的量为＝0.1 mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为131，即最简式为CH3O，只有D符合。 答案：D 8．在120℃条件下，3.7 g某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重6.6 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示： 则该有机物可能是(　　) A．HCOOCH2CH3 B．CH3CH2C≡CH C．CH3CH2OH D．CH2===CHCH3 解析：浓H2SO4吸水，增重的质量即为H2O的质量为2