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中学化学竞赛试题资源库——离子晶体和分子晶体 A组 ．A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 ． A CO2 B NaCl C 金刚石 D HCl ．下列化合物中，熔点最高的是 A KF B MgO C CaO D NaCl ．A 石灰石 B 石英 C 白磷 D 固体氖 ．AB两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是 A 固体A单质是分子晶体 B B的单质能导电 C A与B的化合物是离子晶体 D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 ．190℃，则下列结论不正确的是 A 氯化铝是电解质 B 固体氯化铝是分子晶体 C 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D 氯化铝为极性分子 ．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述正确的是 A HgCl2属于共价化合物 B HgCl2属于离子化合物 C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于强电解质 ．A 氮原子不能形成阳离子 B 氢离子不能单独存在 C 常温下氨是气态物质 D 氨极易溶于水 ．A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3 ．下列微粒的个数不是1︰1的是 A 氘（H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子 C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 ．CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（） 801 712 782 －68 （） 1465 1418 1600 57 A 仅① B 仅② C ①和② D ①、②和③ ．NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃ Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是 A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 ．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④ ．CsCl晶体的晶胞： Cs＋Cl－8个顶角，则每个晶胞中的Cl－A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 ．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是 A 该晶体属分子晶体 B 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C 该物质是一种新化合物 D 该物质的相对分子质量为2400 ．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na＋距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为 A 正四面体形 B 正六面体形 C 正八面体形 D 三角锥形 ． 则该离子晶体的化学式为 A abc B abc3 C ab2c3 D ab3c ．如图所示是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs＋离子核间距为a cm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 A g/cm3 B g/cm3 C g/cm3 D g/cm3 ．3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5克/摩，密度是2.2克/厘米3，则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于 A 3.0×10－8cmB 3.5×10－8cmC 4.0×10－8cmD 5.0×10－8cm．X、Y的离子个数比为 A XY4 B XY2 C YX D YX2 ．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是 A