福建省福州八中届高三第一次质检化学试题目.docVIP

福州八中2010—2011高三毕业班第一次质量检查 化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 命题：高三集备组 审核：魏丽娜 校对：戴雨濛 2010.8.31 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 —64 C—12 Cl—35.5 Na—23 第Ⅰ卷 （共分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） ．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变 2．能证明醋酸是弱酸的事实是 ．能被弱碱氨水中和 D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1 某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是 浓度 （2）分离出盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 ①粗产品的溶液中含有Na+、和+，需将、+转化为沉淀除去Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若加(1)中得到的一种产品该的化学式为 ， 。 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完成 3.7 9.6 .8 11.1 ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。 （3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系： ① 如以途径Ⅰ制取I2加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3与Cl物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 (10分) （Ⅰ）已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为在温度T℃下，某稀BaOH)2溶液中c(H+)= 10-amolL，c(OH－) = 10-bmolL，已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 1 22.00 0.00 8 2 22.00 7 3 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断T 25℃。 (2)b= ，原BaOH)2溶液的物质的量浓度为 (3)． （6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 27．（10分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。 ⑴ 若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。 ⑵ 若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。 ⑶ t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 ⑷t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 一、选择题（每题分，共分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 D C B D B A B C A B D 二、填空题（共54分） （4）　；　（每空2分） （5）因为CO2与水反应， CO2+H2OH2CO3HCO3—+OH—，NaHCO3电离产生的HCO3—能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失；CO32—+CO2+H2O==2HCO3—（每空2分）] （6）偏大（2分） 27