莆田一中届高三上学期第三次月考化学试题目.docVIP

莆田一中2011届高三上学期第三次月考化学试题2010-12-19 （友情提示：满分：100分；时间：120分钟） 第I卷（共48分）[ 一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分） 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生； C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定； 2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ） A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．MgCl2的热稳定性不如Rb强 C．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 D．铷的单质状态较化合态更稳定出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。 下列装置或操作能达到实验目的的是 6. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示则X，Y的反应方程式可表示为（ ） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZ D．3X＋YZ 7. 在2A + B 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ ） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ．在下列的平衡系中，所用措施，使反应向右移动达到新平衡的是（ ） A． I-3（aq） I2 + I-（aq)(加入四氯化碳) ．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3) ．Fe(SCN)2+（aq） Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固体NaSCN) ．BaSO4(s） Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水) 把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ） A．体积减半，压强为原来二倍B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍D．体积减半，则NO2浓度减小 下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是() A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜 B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L 10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为( ) LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 下列说法正确的是 A．放电时储氢合金作正极 B．充电时储氢合金作阳极 C．充电时阳极周围c(OH-)增大 D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O 13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(