曲沟二中李秀红金属与金属矿物的复习解读.ppt

金属材料：①合金判断②金属的物理性质③纯金属与合金性质的比较. 1.(15河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是.( ） A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 2. .(08河南）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 ⑴右图A是金属的一个应用实 例，请说出利用了金属的什么物理 性质？（答出一点即可） ⑵上图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？ 镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较 　（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。 （3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。 （4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。 金属与盐溶液的反应滤液和滤渣判断 [方法指导] 　 1、根据金属活动性顺序判断能否反应 2、判断反应的先后顺序 3、根据实验现象判断金属是否过量 4.从量的角度判断滤液和滤渣的成分 3.（１５河南）探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2 Cu (NO3)2 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若想所得固体上滴稀盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为——————。 ②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2 Zn (NO3)2 AgNO3 ，请分析该猜想不合理的原因。 3、（2013河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 4. 下图表示了金属活动性顺序中铜、锡、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用跟下列哪些因素有关_____ ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度 例.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是 A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得固体为银、铁和锌 D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌 规 律 ： （1）若将两种（或多种）金属单质同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应(如：把Fe 、 Cu 放入 AgNO3溶液中） （2）若将某金属的单质放入多种金属的盐溶液中，该金属优先置换最不活泼的金属。（如Fe 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3溶液中） 二、金属的化学性质 与氧气反应 备注 现象 化学方程式 性质 2Mg + O2 = 2MgO 点燃 4Al +3O2 = 2Al2O3 点燃 3Fe +2O2 = Fe3O4 点燃 2Cu + O2 = 2CuO △ 放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。 军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 在空气中不能燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂 固体由红色变黑色 与酸溶液反应 备注 现象 化学方程式 性质 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 金属表面均有大量气泡产生，且生成气体的速度由快到慢的顺序为： 。 Mg Al Zn Fe 金属活动顺序中位于 前的金属才能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生成 盐，浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实验室常用 和稀硫酸反应制取氢气。 H 亚铁 Zn 与某些盐溶液反应 备注 现象 化学方程式 性质 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 1.钾钙钠与水反应，故不与盐溶液