吉林省吉林一中2015-2016学年高一下学期开学验收考试化学试卷概要.doc

吉林一中2015-2016届高一年级下学期开学验收化学试卷 化学测试试卷 评卷人 得分 一、单项选择（注释） 下列实验结论，其中错误的是（　　） A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 下列离子方程式书写正确的是 ） A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ B. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2O C. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O D. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3+3NH ） A．将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c (Na+)的物质的量浓度为0.2mol/L B．80 mL 1 mol？L-1氯化钠溶液中的c (Na+)与40 mL 1 mol？L-1碳酸钠溶液中的c (Na+) 相等 C．0.5 mol？L-1 NaCl和0.5mol？L-1 Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1:2 D．4 mol？L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2mol？L-1的NaCl溶液，需4 mol？L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL 4、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( ) A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B1 mol MnO2粉末含2 mol H2O2的溶液C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A．（）mol/L B．(2b) mol/L C．（5b）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO—3 B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2- D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液） 8、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑ C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+＋OH－===H2O＋SO42— D．石灰石溶于硝酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑ ） A． B． C．Ca2++2Cl0一+02+H20=CaSO3↓+2HClO D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20 10、已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）。若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 温度/℃ 0 10 20 3 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．00C~100C B．100C~200C C．200C~300C D．300C~400C 11、推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（ ）m A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应 A．Cl2、Br2、I2 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 13、下列说法正确的是（　　） A．