2-2-2离子反应(课时1).ppt

思考：是否所有的酸碱盐在水中都全部电离成离子呢？ 1、为什么说硫酸是强酸，而碳酸是弱酸？ 2、Ba（OH）2是强碱， Mg（OH）2是弱碱又说明什么问题？ 强电解质的导电能力一定强于弱电解质？ 练习 1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3?H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ） 练习 2.写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 * 湖南长郡卫星远程学校 2007年下学期 制作 08 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 想 一 想 ①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质： ③⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 二、强电解质与弱电解质 1 . 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质 2 . 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质 化合物 电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4 K2CO3) 强酸(HCl H2SO4) 强电解质 弱电解质 弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2] 水(H2O) 绝大部分有机物(蔗糖 乙醇) 非金属氧化物(SO2 CO2) 氨气(NH3) 金属氧化物(Na2O CaO) 总结： 弱碱、弱酸、水 强碱、强酸、大多数盐 物质类别 弱 强 同条件下导电性 分子、水合离子 水合离子 溶液里粒子 部分 完全 电离程度 弱电解质 强电解质 强电解质与弱电解质的比较 如何表示电解质在溶液中的电离过程呢？ 2Na++SO42— Na2SO4= 表示电解质电离的式子叫电离方程式 三.电离方程式 H++NO3— HNO3= Na++HCO3— NaHCO3= Na++H++SO42— NaHSO4= NH3·H2O H++HCO3— H2CO3 NH4++OH— H++ CH3COO — CH3COOH H++CO32- HCO3 — BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 知识拓展1 BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是 完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 解答： 知识拓展2 相同物质的量浓度的NaCl，Na2CO3，H2CO3的导电能力是否相同？为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、溶液导电能力与电解质的强弱没有必然的关系，但在同条件下强电解质的导电性强。 总结： 1.电解质、非电解质应是化合物； 2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 ５.电解质不一定导电;不导电物质不一定是非电解质;非电解质不导电;导电物质不一定是电解质。 cdfghijklmno ep cdghkmn f ijlo H++ClO- =K++H++SO42- =Ca2++CO32- Cu2++2OH- * 湖南长郡卫星远程学校 2007年下学期 制作