2.12分散系及分类.ppt

不同分散系的比较 二、胶体 * 分散系与胶体 第二章化学物质及其变化 §2-1 物质的分类 1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 一、简单分类法及其应用 四种基本反应类型 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 根据是否有电子得失 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据反应中是否 有离子参加 离子反应 非离子反应 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 例1 用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 例2、用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类 化合物 酸 碱 盐 氧化物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 二、分散系及其分类 1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。 ⑴分散质： ⑵分散剂： 被分散的物质 容纳分散质的物质 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实 例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 2、分散系的分类 ①根据分散质或分散剂的状态分类 1nm 100nm 分散质 溶液 胶体 浊液 分散系 溶液 胶体 浊液 即： ②根据分散质粒子大小分类 1nm—100nm 100nm 100nm 1nm 均一、透明较稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 均一、透明、稳定 不能 不能 不能 能 能 不能 不能 能 分子集合体 很多分子集合体 很多分子集合体 小分子、离子 分散质微粒大小 外观特征稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 分散质微粒组成 胶体 乳浊液 悬浊液 溶液 分散系 1、概念：分散质直径大小介于1～100nm的分散系 2、稳定性：溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体介于二者之间，属于介稳体系 3、胶体的性质 ⑴丁达尔效应 ①概念：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应 ②形成原因：胶体粒子对光线散射所致 ③用途：可区别溶液和胶体 ⑵布朗运动 胶体颗粒在作不停地、无秩序地运动的现象。这是胶体稳定存在的原因之一。 ⑶电泳 ①概念：在电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象 电泳是胶粒带电的实验证明，胶粒带电是胶体稳定的主要原因。 ②原因：胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，带负电荷时向阳极运动。 ③应用：A、静电除尘，净化空气；B、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 ④胶粒的带电规律 金属氧化物、金属氢氧化物吸附阳离子带正电荷；金属硫化物、非金属氧化物、硅酸、泥沙胶体吸附阴离子带负电荷。 ⑷胶体的聚沉 ①概念：一定条件下，胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫聚沉。 ②聚沉的方法 A、加电解质溶液 B、加带相反电荷的胶体 C、加热 *