2.2《酸碱盐在水溶液中的电离》(第1课时)..ppt

* 第二章 化学物质及其变化 [实验探究] 测定下表中各物质的导电性: 结论 现象 NaOH溶液 硫酸 溶液 蔗糖溶液 蔗糖晶体 食盐溶液 食盐晶体 物质 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡变亮 灯泡变亮 不导电 爱因斯坦：“提出一个问题往往比解决一个问题更为重要 ” 导电 不导电 不导电 导电 导电 小组讨论与交流： 对于本组实验，你们有哪些感兴趣的问题？ 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 1.电解质与非电解质 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 结论 NaOH溶液 硫酸 溶液 蔗糖溶液 蔗糖晶体 食盐溶液 食盐晶体 物质 不导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 类别 盐 盐溶液 有机物 有机物水溶液 酸溶液 碱溶液 〔想一想〕 A.金属铜 B. 稀硫酸? C.熔融NaCl D. BaSO4晶体 E.酒精 F.KOH （1）能导电的有 （2）属于电解质的有 （3）属于非电解质的有 （4）既能导电又属电解质的有 得到哪些认识? 1．? 酸、碱、盐是电解质 2．? 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 …… A、B、C C、D、F E C （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态 下离解成自由移动离子的过程 （2）电离的表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- 2.电离 (用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下 产生自由移动的离子的式子。) 〔练一练〕下列电离方程式中，正确的是 （ ） A． H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2- B． Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- C. Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 C 〔写一写〕 写下列物质的电离方程式： （1）HCl（2）HNO3（3）H2SO4 答案： (1) HCl = H+ + Cl- (2) HNO3 = H+ + NO3- (3) H2SO4 = 2H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 〔想一想〕 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-， NaHSO4是酸吗？ 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识碱和盐的本质。 1、氢氧化钾、氢氧化钡 2、硫酸铜、氯化钡 答案： 1、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 2、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 1.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质。 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 2.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。 3.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？ 〔测一测〕 下列说法是否正确？请说说你的理由。 1、电解质一定能导电。 2、不能导电的一定是非电解质。 3、能电离出H+的化合物一定是酸。? 4、电解质电离出的阳离子和阴离子所带的正、负电荷 总数一定相等。 影响溶液导电性的因素 溶液中离子浓度大小 溶液中离子电荷高低 单位体积溶液中的电荷数 电解质小结 1.电解质划定范围是化合物。 2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 概念剖析 经验之谈 5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。 *